【正文】 都能與水反應(yīng)嗎？{ 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為{按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NHPH3 、CHSiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2ON2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2②氫化物③酸 按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸④堿 。同樣，從不同角度可將堿分為：、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強堿有 。、二元堿、多元堿 。、微溶性堿、難溶性堿 。⑤鹽 。、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分為強酸強堿鹽（KNO3)、 、 、 。+或OH ，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。：電離時不生成H+和OH的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等?！舅伎肌?？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應(yīng)嗎？： 。堿式碳酸銅 ，堿式氯化鎂 ： (填分類依據(jù)，下同) 、硝酸鹽、磷酸鹽...... 、銅鹽、鐵鹽...... ?！菊n后練習(xí)】 。①酸 ②強酸鹽 ③酸式鹽 ④弱電解質(zhì) ⑤共價化合物 ⑥金屬鹽 ⑦鈉鹽 ⑧強酸弱堿鹽 ①無氧酸鹽 ②難揮發(fā)性酸的鹽 ③銨鹽 ④可溶性鹽 ⑤氯化物 ⑥離子化合物 種鹽。 （ ） ，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì) （ ） ，也可能是混合物，你認為屬于純凈物的是 （ ）　 　 　　 　　 　　 ①通入CO2③滴入石灰水石灰水澄清溶液白色濁液②繼續(xù)通入CO2 ① ② ③ （1）二氧化碳與一種可溶性二元強堿反應(yīng)生成一種難溶性正鹽 （2）過量二氧化碳與一種可溶性一元強堿反應(yīng)生成一種酸式鹽 （3）生石灰與一種二元強酸反應(yīng) （4）氧化鋁與一種二元強酸反應(yīng) （5）氧化鋁與一種一元含氧的強酸反應(yīng) ①酸性氧化物 ②非金屬氧化物 ③兩性氧化物 ④堿性氧化物 ⑤不成鹽氧化物第二講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)關(guān)鍵詞：物理變化與化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)通性一、物理性質(zhì)（物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質(zhì)的俗名自己歸納）酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動順序表應(yīng)用：①在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）。②在金屬活動順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)類型（一）.四種基本類型的反應(yīng)【思考】四種基本類型反應(yīng)的分類依據(jù)是什么？：A + B = AB (兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)) ①金屬 + 非金屬 = 鹽 （或金屬氧化物、金屬氮化物等)【舉例】②非金屬+ 非金屬 = 非金屬氧化物、氫化物等【舉例】③酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分別與水反應(yīng)，但SiO2不能）堿性氧化物 + H2O = 堿 （Na2O 、CaO等與水反應(yīng)，但CuO、Fe2OAl2O3等不能） ④其它： CO + O2 = 。 銅綠的生成 酸A + A的正鹽 = A的酸式鹽 過量酸性氧化物 + 堿 = 酸式鹽 ：AB = A + B (一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng))（1） 酸分解：（2） 堿分解：難溶性堿受熱均可分解（3） 鹽分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3（4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2 1. 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物水溶液中非水溶液中金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬：AB + CD = AD + CB(兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng))反應(yīng)條件 (1) 酸 + 堿 = 鹽 + H2O (2) 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽： 反應(yīng)條件： ①強酸與弱酸鹽反應(yīng)：【思考】向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成嗎？②不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸鹽反應(yīng)(3)堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 ：至少生成一種比反應(yīng)物更難溶的物質(zhì) 堿 + 酸式鹽 = 正鹽 + H2O(4)鹽 + 鹽 = 兩種新鹽； NaHSO4 + 弱酸鹽 = Na2SO4 + 弱酸第三講 元素的化合價關(guān)鍵詞：化合價的概念、規(guī)律，常見元素的化合價1． 化合價的概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做這種元素的化合價。思考：水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2．化合價的規(guī)律（1）元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價。失去1個電子就顯+1價，得到1個電子就顯—1價，依此類推。（2）代數(shù)和為零規(guī)律在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。（3）顯正價和顯負價的規(guī)律金屬元素只有正化合價；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強的元素顯負價，得電子能力弱的元素顯正價。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價。（4）最高正價和最低負價規(guī)律最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負化合價=－（8－最外層電子數(shù)）最高正價與最低負價的絕對值之和為8 3．化合價的確定：①離子化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子得失電子數(shù)，得電子為負，失電子為正 Na2O MgO ②共價化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)，電子對偏向為負，偏離為正。HCl NH3 H2O ③化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，故單質(zhì)中元素的化合價為0. ④化合物中正負化合價代數(shù)和為0。據(jù)此，根據(jù)常見元素化合價和化學(xué)式可計算其它元素化合價，同理，若已知化合物中各元素化合價也可寫出化學(xué)式。 4．常見元素的化合價（1）除零價外，只有一種化合價的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F（2）除零價外，常有2種化合價的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2（3）有多種可變化合價的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常見原子團的化合價 多核離子也表現(xiàn)出化合價，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。如：硫酸根呈 價，氫氧根呈 價，銨根離子呈 價，磷酸根離子呈 價。碳酸氫根離子呈 價，高錳酸根離子呈 價，亞硫酸根離子呈 價。5．化合物名稱中的高、正、亞、次