初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料重點(diǎn)(9124)-文庫吧
2025-04-01 23:44 本頁面
【正文】 化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、Cl(氯離子)、OH(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：；；②微觀意義：；；可計(jì)算出的量：；。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號(hào)表示的：。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；。如：碳C 硫S 磷P 等 。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： ；，并約成最簡(jiǎn)比；。核外電子排布：120號(hào)元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義） 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外 層2電子原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈酸性；pH值7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義::①表示一種元素；②表示該元素的
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