【正文】 71110試回答：⑴將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）：屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________。⑵當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。⑶用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCOMg(OH)2可用____________少量多次清除。【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實(shí)生活問題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應(yīng)，CaCOMg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應(yīng)?！敬鸢浮竣泞佟ⅱ?、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①第三節(jié) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。，并進(jìn)行簡單計(jì)算。[知識(shí)整理]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。金屬活動(dòng)順序表：①只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。②只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變?；瘜W(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么。各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比。各物質(zhì)間質(zhì)量比。[經(jīng)典例題]例1，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應(yīng)物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應(yīng)，而其它反應(yīng)類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品?！敬鸢浮緽例2，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（ ）A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對(duì)質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應(yīng)的定義；而D答案中中和反應(yīng)一定要酸和堿的反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)較多,如鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)就生成鹽和水?！敬鸢浮緿例3，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來判斷反應(yīng)物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量為零，故是反應(yīng)物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應(yīng)后得到X、Y、Q三種物質(zhì)?！敬鸢浮緼第四節(jié) 溶液[學(xué)習(xí)目標(biāo)]，認(rèn)識(shí)溶液的特征。，水是常用的溶劑。，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。[知識(shí)整理]本節(jié)知識(shí)可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： ①降溫②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液①加溶劑②升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。[經(jīng)典例題]例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號(hào)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不變不變不變E減少不變變小【答案】B、E例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：⑴t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_________（填“”“”“＝”）B物質(zhì)的溶解度。⑵t3℃時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。【分析】兩曲線交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，t3℃時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離?！敬鸢浮竣牛?；⑵不飽和；⑶降溫結(jié)晶。專題二 元素及化合物知識(shí)第一節(jié) 單 質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]能從組成上識(shí)別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說出氮?dú)?、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。[知識(shí)整理]請按下表整理，與同學(xué)們交流單質(zhì)性 質(zhì)用 途制 取物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氮?dú)庋鯕鈱?shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法氫氣實(shí)驗(yàn)室制法碳金屬（共性）鐵從鐵礦石中將鐵還原出來的方法[經(jīng)典例題]鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時(shí)間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時(shí)間較長的原因嗎？〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減少，壓強(qiáng)降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。答案：（1）把細(xì)鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。 （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管中液面上升，同時(shí)能觀察到鐵絲生銹。 （3）鐵生銹是一個(gè)緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全與鐵絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)需要較長時(shí)間第二節(jié) 氧化物[學(xué)習(xí)目標(biāo)]能從組成上識(shí)別氧化物。認(rèn)識(shí)水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。知道二氧化硫是一種大氣污染物。記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。[知識(shí)整理]請按照下表要求填寫，并與同學(xué)進(jìn)行交流氧化物主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式）主要用途水二氧化碳一氧化碳寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式① 鹽酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 石灰石 生石灰1