20xx年高考全國ii卷化學精校版(含解析)-文庫吧
2025-04-01 08:53 本頁面
【正文】 發(fā)生反應的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)溶于水（溶液溫度降低，該過程為吸熱過程）：CuSO45H2O(s) Cu2+()+SO42()+5H2O() ΔH10 CuSO4(s)溶于水會（使溶液溫度升高，該過程為放熱過程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42() ΔH20 CuSO45H2O(s)受熱分解的熱化學方程式為 CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O() ΔH3根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1ΔH20 A、根據(jù)上述分析，ΔH20，ΔH3 0，所以A錯誤；B、ΔH3=ΔH1ΔH2（ΔH20），所以ΔH3ΔH1，B正確；C、ΔH3=ΔH1ΔH2，C錯誤；D、ΔH1+ΔH2ΔH3，D錯誤。26．（13分）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率為 molLs；反應的平衡常數(shù)為 。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為， molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。① 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。②列式計算溫度時反應的平衡常數(shù) 。(3)溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。【答案】（13分）（1）大于 L—1 （2）①大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 ②平衡時，(NO2)= molL—1+ molL—1s—110s2= molL—1，(N2O4)= molL— molL—1s—110s= molL—1，則= molL—1；（3）逆反應 對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆方向移動【解析】（1）根據(jù)題目提供的信息：隨溫度升高，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），說明平衡N2O4g) 2NO2 (g)向正方向移動，則說明正反應是吸熱反應，0。根據(jù)圖像可知，0~60s時間段內(nèi)， molL，所以= molL—1s—1，根據(jù)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以== molL—1s—1；由圖像可知，100℃達到平衡時，(NO2)= molL—1，(N2O4)= molL—1，所以化學平衡常數(shù)=L—1；（2）改變反應溫度為， molLs的平均速率降低，說明減低，平衡向著正方向移動，又因為該反應N2O4g) 2NO2 (g)的焓變0，說明反應溫度意味著溫度升高；② molLs，反應經(jīng)過的時間是10s，所以△(N2O4)= molL—1s—110s= molL—1，則△(NO2)= molL—12= molL—1，所以平衡時(N2O4)= molL— molL—1= molL—1，(NO2)= molL—1+ molL—1= molL—1，則= molL—1；（3）溫度為T時，達到平衡時，將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大用氣槍的過程。當其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，對于此反應來說（N2O4 (g) 2NO2 (g)），當其他條件不變時，增大壓強，平衡向逆方向移動。27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_ _。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 _，這樣做的主要缺點是_ 。（4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO
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