硅及其化合物計算題例解-文庫吧
2025-03-10 06:36 本頁面
【正文】 HCl溶液的濃度應(yīng)介于故④小題答案為偏小。 [啟示]：極限討論法在混合物的計算中能經(jīng)常地應(yīng)用到，如混合金屬與酸反應(yīng)等。 [例8]：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的氣體，若生成和兩種鹽，計算生成的鹽的物質(zhì)的量各為多少？ [解析]：本題可以按一般的常規(guī)方法進行求解，先寫出反應(yīng)的化學方程式（本題中共包含兩個方程式）進行求解。也有比較簡單的方法──根據(jù)鈉元素及碳元素守恒進行求解。 解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為x mol，生成為y mol。 則由Na元素守恒，得：2x+y=m……① 由C元素守恒， 得：x+y=n……② ①②求解得x=（m－n）mol，y=（2n－m）mol。∴總結(jié)得出：（注：上述是NaOH與反應(yīng)生成兩種鹽的充分必要條件）[類似練習]①向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物質(zhì)的量相等，則m與n的比值是多少？ （m：n=3：2）②用1升1 mol /，所得溶液中的物質(zhì)的量之比約為__________。 （1：3）③，則生成鹽及質(zhì)量 （B）A．：。 B．：；：。C．：，：。 D．：。[補充]：氣體被NaOH溶液吸收會發(fā)生如下的反應(yīng)： 2NaOH+=+……①NaOH++=2……②（當NaOH過量時發(fā)生的反應(yīng)）象這樣由于反應(yīng)物的比例不同而造民產(chǎn)物不同的計算題可以將不同反應(yīng)物的比值在數(shù)軸上畫分范圍，進而進行討論。Ⅰ、當1時，發(fā)生第②個反應(yīng)，且過量，產(chǎn)物為，計算時以不足量的NaOH為準。Ⅱ、當=1時，恰好完全地發(fā)生第②個反應(yīng)，產(chǎn)物為，計算時可以NaOH或為準。Ⅲ、當2時，這時反應(yīng)物NaOH，都沒有剩余，產(chǎn)物為與的混
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