硅及其化合物計算題例解-文庫吧
2025-03-10 06:36 本頁面
【正文】 HCl溶液的濃度應介于故④小題答案為偏小。 [啟示]：極限討論法在混合物的計算中能經常地應用到，如混合金屬與酸反應等。 [例8]：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的氣體，若生成和兩種鹽，計算生成的鹽的物質的量各為多少？ [解析]：本題可以按一般的常規(guī)方法進行求解，先寫出反應的化學方程式（本題中共包含兩個方程式）進行求解。也有比較簡單的方法──根據鈉元素及碳元素守恒進行求解。 解：設生成的物質的量為x mol，生成為y mol。 則由Na元素守恒，得：2x+y=m……① 由C元素守恒， 得：x+y=n……② ①②求解得x=（m－n）mol，y=（2n－m）mol?！嗫偨Y得出：（注：上述是NaOH與反應生成兩種鹽的充分必要條件）[類似練習]①向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物質的量相等，則m與n的比值是多少？ （m：n=3：2）②用1升1 mol /，所得溶液中的物質的量之比約為__________。 （1：3）③，則生成鹽及質量 （B）A．：。 B．：；：。C．：，：。 D．：。[補充]：氣體被NaOH溶液吸收會發(fā)生如下的反應： 2NaOH+=+……①NaOH++=2……②（當NaOH過量時發(fā)生的反應）象這樣由于反應物的比例不同而造民產物不同的計算題可以將不同反應物的比值在數軸上畫分范圍，進而進行討論。Ⅰ、當1時，發(fā)生第②個反應，且過量，產物為，計算時以不足量的NaOH為準。Ⅱ、當=1時，恰好完全地發(fā)生第②個反應，產物為，計算時可以NaOH或為準。Ⅲ、當2時，這時反應物NaOH，都沒有剩余，產物為與的混
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