硅及其化合物計(jì)算題例解-文庫(kù)吧
2025-03-10 06:36 本頁(yè)面
【正文】 HCl溶液的濃度應(yīng)介于故④小題答案為偏小。 [啟示]：極限討論法在混合物的計(jì)算中能經(jīng)常地應(yīng)用到，如混合金屬與酸反應(yīng)等。 [例8]：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的氣體，若生成和兩種鹽，計(jì)算生成的鹽的物質(zhì)的量各為多少？ [解析]：本題可以按一般的常規(guī)方法進(jìn)行求解，先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（本題中共包含兩個(gè)方程式）進(jìn)行求解。也有比較簡(jiǎn)單的方法──根據(jù)鈉元素及碳元素守恒進(jìn)行求解。 解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為x mol，生成為y mol。 則由Na元素守恒，得：2x+y=m……① 由C元素守恒， 得：x+y=n……② ①②求解得x=（m－n）mol，y=（2n－m）mol?！嗫偨Y(jié)得出：（注：上述是NaOH與反應(yīng)生成兩種鹽的充分必要條件）[類似練習(xí)]①向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物質(zhì)的量相等，則m與n的比值是多少？ （m：n=3：2）②用1升1 mol /，所得溶液中的物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_________。 （1：3）③，則生成鹽及質(zhì)量 （B）A．：。 B．：；：。C．：，：。 D．：。[補(bǔ)充]：氣體被NaOH溶液吸收會(huì)發(fā)生如下的反應(yīng)： 2NaOH+=+……①NaOH++=2……②（當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)）象這樣由于反應(yīng)物的比例不同而造民產(chǎn)物不同的計(jì)算題可以將不同反應(yīng)物的比值在數(shù)軸上畫分范圍，進(jìn)而進(jìn)行討論。Ⅰ、當(dāng)1時(shí)，發(fā)生第②個(gè)反應(yīng)，且過(guò)量，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)以不足量的NaOH為準(zhǔn)。Ⅱ、當(dāng)=1時(shí)，恰好完全地發(fā)生第②個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)可以NaOH或?yàn)闇?zhǔn)。Ⅲ、當(dāng)2時(shí)，這時(shí)反應(yīng)物NaOH，都沒(méi)有剩余，產(chǎn)物為與的混
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