元素推斷題的解題策略-文庫(kù)吧
2025-03-09 07:23 本頁(yè)面
【正文】 C三種元素的名稱：________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)氮 硫 氟 (2)三?、鯝 (3) H2＋F2===2HF (4) 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4練習(xí)：、B、C三種主族元素位于周期表相連續(xù)的三個(gè)不同的周期，原子序數(shù)CAB，其中B的次外層電子數(shù)為2。A的次外層電子數(shù)與B、C不同，A與B的族序數(shù)之和等于C的族序數(shù)已知A的氫氧化物難溶于水，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是種強(qiáng)酸。則A、B、C各為何元素（N Mg Br）、B、C三種元素，A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計(jì)算確定這三種元素的名稱(氮、氧、硫)3．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，B、C、D位于同周期。已知①除A外，其他各元素原子都有內(nèi)層電子，其中B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②A與B，B與C能生成氣態(tài)分子X和Y；③D和E能生成離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。試回答：（1）寫出D與E形成化合物的電子式；（2）寫出X、Y的電子式與結(jié)構(gòu)式；（3）用電子式表示A與C原子形成分子的過程；（4）寫出只含A、C元素的陰離子和陽(yáng)離子。（A無內(nèi)層電子是H，B為C，然后根據(jù)題意不難得出，C為O，D為F，E為Na）、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可能發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)。A＋B＝C＋D，B＋E＝2D。請(qǐng)回答：（1）寫出A的電子式；（2）寫出B的化學(xué)式；（3）寫出D的電子式。A為，B為，C為NH3，D為H2O，B為。5.（93年上海高考試題），A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4∶1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1，寫出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。(甲：CH4，乙為H2O2，丙為H2O。丁為Na2O2，戊為Na2O。)、B、C、D四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則這四種元素是A_______，B_______，C_________，D__________。（A為氫，B為氧、C為鈉、D為硫）、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于等電荷的X陽(yáng)離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)的絕對(duì)值是W離子的兩倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素X_______，Y_________，Z_________，W_______ （X為鈉、Y為氧、Z為硫，W為鋰。）1．(2014北京海淀區(qū)模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10－10 m)主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2下列說法正確的是 ( )。A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析 依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，NaOH、Al(OH)HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項(xiàng)，Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，N
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