【正文】 4 ★ 當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子 例如： 3H： 3 個氫原子 4C： 4 個碳原子 nFe: n 個鐵原子 2Ar： 2 個氬原子 （ 4）我們的平時所說的 “補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣 ”指的是補(bǔ)元素。 三、元素周期表 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子 3 離子 一、核外電子的排布 ，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu) ——核電 荷數(shù)為 13，核外第一電子 層上有 2 個電子， 第二電子層上有 8 個電子，第三電子層上有 3 個電子。 電子電子層的規(guī)律： （ 1）、第一層最多容納 2 個電子，第二層最多容納 8 個電子，第三層最多容納 18 個電子。 （ 2）、最外層電子層不超過 8 個，（只有一層的不超過 2 個） 3 元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有 8 個電子（只有一個電子層的具有 2 個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4 個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 個，在反應(yīng)中易得到 電子。稀有氣體最外層電子都是 8 個電子（氦為 2 個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 二、離子 ，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字 “2”的意義）。 4 化學(xué)式與化合價 5 一、化合價 掌握元素的化合價，請注意以下幾點(diǎn)： （ 1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如： ① 在化合物中，通常氫顯 +1 價；氧顯 2 價； ② 單質(zhì)里元素的化合價為零； ③ 一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得 。 （ 2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 （ 3）掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價的是銨根。 二、化學(xué)式的意義和書寫 ① 表示一種物質(zhì)； ② 表示該物質(zhì)的組成元素； ③ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。 ① 單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子，要 在其元素符號的右下角加 2； ② 化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為 0； ③ 含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算： ① 相對分子質(zhì)量； ② 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ③ 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為 四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式 正價在左，負(fù)價在右 交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如 P 為 +5 價，氧為 2 價，交叉后為P2O 5 最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素 的原子數(shù)。 五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。 先將要求的化合價設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X 的值就是化合價。如求 CO2 中 C的化合價， X*1+（ 2） *2=0 求得 X 的值為 4，則 C 的化合價為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說明： ① 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ② 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì) 質(zhì)量不能計(jì)入 “總和 ”中； ③ 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 〕。 6 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的 “三不變 ”）。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守 質(zhì)量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ） 含義：以 2H2+O2 為例 ① 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ② 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③ 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù) 相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完 全化合生成 36 份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ① 哪些物質(zhì)參加 反應(yīng)（反應(yīng)物）； ② 通過什么條件反應(yīng)： ③ 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量； ⑤ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H代表 Hard，堅(jiān)硬的； B代表 Black，黑的。 6B最軟，顏色最深； 6H最硬， HB軟硬適中。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 C60 是一種由 60 個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有 4 個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！? 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C+O 還原性： 2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。 7 2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2 的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法（排空氣法易中毒） 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO2↑ 【生石灰和水反 應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2】