《物質(zhì)的分離提純》ppt課件-文庫吧
2024-12-31 02:02 本頁面
【正文】 l2 、 CaCl2 、 Na2SO4 資料： 一些物質(zhì)的溶解性 OH Cl SO4 2 CO3 2 H+ 溶、揮 溶 溶、揮 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 如何除去Ｎ aＣ l的雜質(zhì) 要除去可溶雜質(zhì)離子是 : Ca2+ Mg2+ SO42 選擇要加入的除雜試劑 : 變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水； 盡量不引入新雜質(zhì) Na2CO3 NaOH BaCl2 為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須 過量 引入了新的離子 : CO3 2 OH Ba 2+ 如何除去新引入的雜質(zhì)？ 加入試劑順序 ?→NaOH → Na2CO3 → 過濾 → HCl → 蒸發(fā) ?2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → 過濾 → HCl → 蒸發(fā) ?3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 → 過濾 → HCl → 蒸發(fā) 加入除雜試劑的順序可以是： １、只要 Ｎ a２ ＣＯ ３ 加在 Ｂ aＣ l２ 之后便合理 ２、最后加入的鹽酸只能適量 加入 HCl前須先過濾 最后再蒸發(fā)得純凈的 NaCl 科學(xué)探究：除雜后的食鹽中是否含有 SO42 ? ▲ SO42的檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)步驟： 取 待測(cè)液少許于試管，先加入 稀 HCl酸化， 再 加入的 BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸 無沉淀 ，再滴入 BaCl2溶液產(chǎn)生了 白色沉淀 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 存在 硫酸根離子 反應(yīng)原理：
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