化學復習第1章第2講物質的分離和提純-文庫吧
2024-12-29 10:41 本頁面
【正文】 考點精講 考點一 物質分離和提純的基本原理 分離和提純物質時，一般遵循 “ 四原則 ” 和 “ 三必須 ” ： “ 四原則 ” ：一不增，不得引入新雜質；二不減，盡量不減少被提純和分離的物質；三易分，使被提純或分離的物質與其他物質易分離；四復原，被提純物質要易被復原。 “ 三必須 ” ： ① 除雜試劑必須過量； ② 過量試劑必須除盡 ( 去除過量試劑帶入的新雜質，同時應注意加入試劑的順序 ) ； ③ 選擇最佳的除雜途徑。 例 1 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( ) A ．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B ．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C ．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D ．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 解析 A 項中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質，不易除去； B 項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新雜質，不易除去； C 項中加入過量硫酸鈉，鈉離子和硫酸根離子都是新雜質； D 項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，適量硝酸與碳酸鉀生成硝酸鉀和 CO2氣體，達到實驗目的。 答案 D 即時鞏固 1 為了除去粗鹽中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：① 過濾， ② 加過量 Na OH 溶液， ③ 加適量鹽酸， ④ 加過量 Na2CO3溶液， ⑤ 加過量 BaCl2溶液。正確的操作順序是 ( ) A ． ①④②⑤③ B ． ④①②⑤③ C ． ②④⑤①③ D ． ⑤②④①③ 解析 從所用試劑和粗鹽中的雜質可知：用 B aCl2可沉淀SO2 －4， Na2CO3可沉淀 Ca2 ＋， NaOH 可沉淀 Mg2 ＋，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余試劑。從所用試劑看，多余的 Na2CO3和 NaOH 可用鹽酸除去，多余的 B aCl2可用 Na2CO3生成 B aCO3沉淀來除去，因此在加入試劑時， B aCl2必須在加 Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來除去 Na2CO3和 N aOH ，但又會溶解 M g( OH ) CaC O3沉淀，故必須在過濾后加入到濾液中。從以上分析知：粗鹽提純的關鍵是 ① 、 ③ 必須在最后， ⑤ 必須在 ④ 的前面。因此正確的答案是 D 。 答案 D 考點二 物質的分離和提純的方法 1 ． 物質的分離和提純的常用化學方法 (1) 加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。 (2) 沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的 試劑不引入新的雜質。例如，加適量 BaCl2溶液可除去 Na Cl 中混有的 Na2SO4。 ( 3) 轉化法 不能通過一次反應達到分離的目的時，要經過轉化為其他物質才能分離，然后要將轉化物質恢復為原物質。例如：分離 Fe3 ＋和 Al3 ＋時，可加入過量的 Na O H 溶液，生成 F e ( OH)3和 Na AlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成 Fe3 ＋和 Al3 ＋。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。 (4) 酸堿法 被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發(fā)生反應，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 S iO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。 (5) 氧化還原法 ① 對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。例如：將氯水滴入混有 F e Cl2的 F e Cl3溶
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