化學(xué)高考填空題解析-文庫吧
2024-12-29 10:46 本頁面
【正文】 反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量 H2SO4，滴加 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子分析書寫離子方程式； 解答：解：（ 1）依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、 Al2Cl7和 AlCl4組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為： 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4；改用 AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣， 2H++2e=H2↑； 故答案為：負(fù)； 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4； H2 ； （ 2）依據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，還原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 3mol； 故答案為： 3； （ 3）鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度；鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量H2SO4，滴加 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，但不能說明固體中不含氧化鐵，因?yàn)殇X熱反應(yīng)生成鐵，溶解于硫酸中鐵可以還原鐵離子為亞鐵離子，離子方程式為：
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