【正文】 ， D ． 加入 Zn 粒： ， 離子參加 離子生成 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 －4 == = Ba SO 4 ↓ CH 3 C O O － ＋ H ＋ == = CH 3 C O O H CO 2 －3 ＋ 2H ＋ == = CO 2 ↑ ＋ H 2 O 第 2講 Zn ＋ 2H ＋ == = H 2 ↑ ＋ Zn 2 ＋ 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 E ．加入 Na OH 溶液： 。 從 A ～ E 可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ① 生成難溶的物質(zhì)； ② 生成 的物質(zhì)； ③ 生成 的物質(zhì)； ④ 發(fā)生 。 ( 3) 離子反應(yīng)的本質(zhì) A ～ E 中，混合后溶液中 SO2 －4的物質(zhì)的量減少的是 ( 填序號，下同 ) ； H＋物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。 難電離 易揮發(fā) 氧化還原反應(yīng) A B、 C、 D、 E 減少 第 2講 H ＋ ＋ OH － == = H 2 O 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 2 ． 離子方程式 ( 1) 離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。 ( 2) 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。 實際參加反應(yīng)的離子符號 某一個具體的化學(xué)反應(yīng) 同一類型的離子反應(yīng) 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 (3) 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按 “ 寫 —— 拆 —— 刪 —— 查 ” 四步進(jìn)行 , 但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫 ,而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì) ,直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuS O4溶液與 B a( OH )2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟： ① 首先分析溶液中的離子有 Cu2 ＋、 SO2 － Ba2 ＋、 OH－； ② 然后分 析哪些離子相互結(jié)合 , Cu2 ＋與 OH－反應(yīng)生成 C u (OH) SO2 －4與 Ba2 ＋反應(yīng)生成 B aS O4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如 Ca( HCO3)2溶液與 Na OH 溶液反應(yīng)實質(zhì)是 HC O－3與 OH－反應(yīng)生成更難電離的 H2O ，同時生成的 CO2 －3再與 Ca2 ＋結(jié)合生成難 電離的 CaC O3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 深度思考 4 ． 寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式： (1) 氯化鋁溶液中加入過量氨水 (2) 小蘇打與乙酸溶液混合 (3) 氧化鎂溶于稀硫酸 (4) 澄清石灰水中加入鹽酸 (5) Cl2通入水中 Al 3 ＋ ＋ 3N H 3 H 2 O == = A l ( OH) 3 ↓ ＋ 3N H ＋4 。 HC O －3 ＋ CH 3 C OOH == = CH 3 C OO－ ＋ CO2 ↑ ＋ H 2 O 。 M gO ＋ 2H ＋ == = Mg 2 ＋ ＋ H 2 O 。 OH － ＋ H ＋ == = H 2 O 。 Cl 2 ＋ H 2 O H ＋ ＋ Cl － ＋ HC lO 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 ( 6) 明礬溶于水發(fā)生水解 ( 7) 實驗室用濃鹽酸與 M n O2共熱制 Cl2 ( 8) 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 ( 9) NH4Cl 溶液與 Na OH 溶液混合 ( 10) 濃 HNO3與 Cu 的反應(yīng) Al 3 ＋ ＋ 3H 2 A l(OH) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H ＋ 。 4H ＋ ＋ 2C l － ＋ M nO 2 ==== =△ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O ＋ Mn 2 ＋ 。 C a( OH) 2 ＋ CO 2 －3 == = C aC O 3 ↓ ＋ 2O H － 。 NH ＋4 ＋ OH － == = NH 3 H 2 O 。 Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2N O －3 == = Cu 2 ＋ ＋ 2N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 ( 1 1) 濃 H2SO4與 Cu 混合加熱 ( 12) ( NH4)2SO4溶液與 N aOH 溶液混合加熱 ( 13) Na2SO4溶液與 Ag N O3溶液混合 ( 14) Na HCO3溶液與稀鹽酸混合 ( 15) Na HS O4溶液與 Na OH 溶液混合 Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ C uS O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 NH ＋4 ＋ OH － ==== =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 。 SO 2 －4 ＋ 2A g ＋ == = Ag 2 SO 4 ↓ 。 HC O －3 ＋ H ＋ == = H 2 O ＋ CO 2 ↑ 。 H ＋ ＋ OH － == = H 2 O 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 反思?xì)w納 (1) 離子方程式的書寫關(guān)鍵點 書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì) ( 可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽 ) 以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。 三等：即三個守恒， ① 必須遵循質(zhì)量守恒原理 ( 即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等 ) ； ② 必須遵循電荷守恒原理 ( 即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等 ) ； ③ 必須遵循電子得失守恒原理 ( 適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ) 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 (2) 書寫離子方程式的注意點 ① 微溶物處理方式有三種情況 a ．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式； b ．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號； c ．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。 ② 鹽類水解的離子方程式不要忘記 “ ” 。 ③ 溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出 NH3↑ ，不加熱寫NH3H2O 。 ④ 濃 HCl 、濃 HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃 H2SO4不寫離子符號。 ⑤ HCO－ HS－、 HS O－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 離子反應(yīng)中的多重反應(yīng) 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種 ( 或更多種 ) 之間都能兩兩結(jié)合成難電離 ( 或難溶 )的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其