【總結】《物理化學》（理科）碩士研究生入學考試大綱（2014修定）一、基本內(nèi)容：物理化學是從化學現(xiàn)象和物理現(xiàn)象相關聯(lián)的角度去尋找化學變化規(guī)律的一門學科，注重運用物理的理論和實驗方法來研究化學變化的一般理論問題，是化學學科的理論基礎。物理化學課程主要包括化學熱力學，化學動力學，統(tǒng)計熱力學，相平衡，電化學，表面化學和膠體化學。二、課程考試的基本要求考生應比較牢固地掌握物理化學的基本概
2025-06-10 02:13
【總結】實驗十六氯及其化合物實驗目的，增強節(jié)能、環(huán)保意識；；。實驗內(nèi)容、氯水、次氯酸鹽、氯酸鹽等；、鹵素離子的還原性強弱;、氯酸鹽的氧化性。實驗重點；、氯酸鉀性質驗證的安全操作。難點裝置改進的設計。實驗用品燒杯、橡膠手套、皮筋、青霉素藥瓶、注射器、熱水壺、淀粉碘化鉀試紙、標簽、pH試紙、醋酸鉛試紙、原液：濃HCl、濃
2025-08-05 08:16
【總結】CH3CHC(CH3)2(CH3)2CHCH2CHCHCHCH2CH3CH3CCHClBrCH2CH3CCCH2CH2CH3CH3HCH(CH3)2CH3CH2C(CH3)2CCHCCH2CH3CH2CH3+HClCF3CHCH2+
2025-01-07 21:32
【總結】2022/2/121第4章化學反應速率2研究的目的：控制反應速率，使其按我們希望的速率進行。反應速率快，如爆炸反應，中和反應。慢，金屬的銹蝕，食品的腐爛，塑料的老化等。研究反應速率的意義2022/2/123?化學反應速率是指在一定條件下，反應物
2025-01-15 12:40
【總結】有機化學實驗Ⅰ課程名稱：有機化學實驗Ⅰ英文名稱：OrganicChemistryPractice課程代碼：147007學分：課程總學時：32實驗學時：32（其中，上機學時：0）課程性質：t必修□選修是否獨立設課：□t是□否課程類別：□t基礎實驗□專業(yè)基礎實驗□專業(yè)領域實驗含有綜
2025-06-07 20:12
【總結】沉淀平衡1、下列敘述中正確的是（）A、難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積B、溶度積大者，其溶解度就大C、溶液中組成難溶電解質的離子積大于它的溶度積時，就會產(chǎn)生沉淀D、用水稀釋含有AgC1固體的溶液時，AgC1的溶度積不變，其溶解度
2025-08-05 19:46
【總結】第12章配位平衡基本要求配合物穩(wěn)定常數(shù)作業(yè)影響配合物穩(wěn)定性的因素基本要求1．掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應用及其有關計算。2．了解影響配位平衡的因素及與其它平衡的關系。12-1配合物的穩(wěn)定常數(shù)12-1-1.穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常
2025-01-03 05:12
【總結】元素無機化學總結學習知識的幾個層次了解理解掌握運用性質變化規(guī)律與原子結構知識?單質的制備方法和活潑性規(guī)律?氫氧化物酸堿性判斷和酸強度變化規(guī)律?鹽的溶解性和鹽的水解規(guī)律?鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律?氧化還原性及其規(guī)律結構理論
2025-08-05 02:45
【總結】有機化學試題庫（六）有機化學試題庫（六）一、寫出下列化合物的名稱或結構式（10分）：1.3,6–二甲基–4–丙基辛烷；2.3–烯丙基環(huán)戊烯；3.N–甲基–N–乙基環(huán)丁胺（或甲基乙基環(huán)丁胺）；4.3–甲基戊二酸單乙酯；5.7–甲基–4–苯乙烯基–3
2025-08-04 14:45
【總結】第五章分子結構和晶體結構[引言]分子是參與化學反應的基本單元。分子是由原子組成的，所以分子的形成說明原子之間存在著相互作用。分子結構：微觀獨立存在的集合體（分子、離子、原子）中原子之間的排列及作用。晶體結構：宏觀聚集體中微粒（原子、分子、離子）的排列及作用。本章重點：共價化合物結構理論，有關應用第一節(jié)化學鍵(自學)
2025-01-15 12:41
【總結】有機化學計算常見的有機計算題類型（一）確定有機物分子式（二）有機物燃燒問題（三）混和物組成成份的確定（一）確定有機物分子式(1)根據(jù)元素含量,確定有機物的分子式(2)借用摩爾質量,確定分子式(3)根據(jù)反應物、生成物的量，確定分子式
2025-01-08 13:59
【總結】1第一章溶液和膠體稀溶液的依數(shù)性及其應用溶膠的結構、性質、穩(wěn)定性及聚沉作用學習要求2§1-1溶液一、基本概念分散系：一種或幾種物質以細小的粒子分散在另一種物質里所形成的體系。分散質（分散相）：被分散的物質分散劑（分散介質）：把分散質分散開
2025-01-18 01:03
【總結】第二章酸堿反應[引]本章應用反應一般原理，討論無機物在水溶液中的反應規(guī)律。[特點]反應速度較大，故重點集中在反應的方向和限度上。[思考]標題含義。第一節(jié)酸堿理論一、電離理論(歸納)1、立論點：水溶液中物質的離解。2、要點：①電離：電解質在水中或熔融狀態(tài)下離解為自由移
2025-08-11 18:56
【總結】復習題一、完成下列反應式NBS(1mol)1.？2．3.CH31)H6B22)OH-,H2O2？4.CCOOHNH2OBr2,OH?CCHPhHgSO4,
2025-01-09 00:37
【總結】1第3章2，3題2.分析下列兩步反應，并從右邊位能圖判斷：（1）反應有幾個過渡狀態(tài)？哪一個對反應速度影響最大？（2）正確排出k1，k2，k3，k4的大小順序。（3）整個反應從A到C是放熱，還是吸熱？（4）B，C兩個產(chǎn)物中哪一個比較不穩(wěn)定，為什么？（1）反應有兩個過渡狀
2025-01-09 00:38
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