化學(xué)11《原子結(jié)構(gòu)》課件新人教版選修-文庫吧
2025-12-11 03:00 本頁面
【正文】 轉(zhuǎn)一樣。 (“行星系式 ” 原子模型 ) (核式模型 ) (1913年 ) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。 (電子分層排布模型 ) (1926年 ) 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。 (量子力學(xué)模型 ) 一、開天辟地 ─ ─ 原子的誕生 宇宙 大爆炸 大量氫 少量氦 極少量鋰 其他元素 原子核的熔合反應(yīng) 約 2h后 誕生于 是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。 ，但這些元素都是已知的。 ，非金屬（包括稀有氣體）僅 22種。 歸納總結(jié) 現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是 （ ） A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進程 B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的 C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實和理論支撐，只是一種猜測 D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論 C 課堂練習(xí) 復(fù)習(xí)回憶：原 子 結(jié)構(gòu) 原子： 是 化學(xué)變化中最小的粒子 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 是原子的重新組合。 一、原子結(jié)構(gòu) {原子 原子核 核外電子 () {質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電） 粒子間的數(shù)量關(guān)系 原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負電電量相等，電性相反。原子整體不顯電性。 回憶：構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？ 核電荷數(shù)（ z） =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z） + 中子數(shù)（ N） 離子所帶電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) –核外電子數(shù) 思考： 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是 陽離子，帶正電荷。 陰離子，帶負電荷。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是 學(xué) 與 問 核外電子是怎樣排布的？ 觀察 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運動？ 核外電子排布的一般規(guī)律 (1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。 (2)原子核外各電子層最多容納 2n2個電子。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過 8個 (K層為最外層時不能超過 2個電子 )。 (4)次外層電子數(shù)目不能超過 18個 (K層為次外層時不能超過 2個 )，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 說明： 以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解 。 下列說法正確的是 （ ） A、某微粒核外電子排布為 8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子 B、最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C、 F、 Na+、 Mg2+、 Al3+是與 Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D、 NH4+與 H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 課堂練習(xí) CD 最多電子數(shù) 能 層 符 號 一 二 四 六 七 2 L N O P Q 8 32 50 …… 理 論 研 究 K …… …… 三 五 M 18 能 層（電子層） 定義 離 核 距 離 能 量 高 低 ( 近 ) ( 遠 ) ( 低 ) ( 高 ) 理 論 研 究 多電子原子中，同一能級的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比 能層是樓層，能級是樓梯的階梯。 最多電子數(shù) 能 級 2 2 6 2 6 10 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 理 論 研 究 3s 3p 3d 2 6 10 14 5s 5p 2 6 …… …… 能 層 K N O L M …… 能 級 二、能層與能級 、能級最多容納的電子數(shù) 能層 (n) 一 二 三 四 五 六 七 符號 K L M N O P Q 能級 (l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多容納的電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 8 18 32 2n2 歸納總結(jié) 規(guī) 律 在每一能層中，能級符號的順序是 ns、np、 nd、 nf…… （ n代表能層） 任一能層的能級總的從 s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。 以 s、 p、 d、 f…… 排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為 7…… 的二倍。 各能級所在能層的取值 ns→n≥1 ； np→n≥2 ； nd→n≥3 ； nf→n≥4 ； 每一能層最多可容納 2n2個電子 、能級中電子能量的高低 ⑴ 同一能層中： ⑵ 不同能層中： E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)＜ E(1s)＜ E(2s)＜ E(3s)＜ E(4s)＜ E(2p)＜ E(3p)＜ E(4p)＜ E(5p)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1