[高二理化生]《電化學》測試題-文庫吧
2024-12-23 19:48 本頁面
【正文】 質 14．鎳鎘 (Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電 解質溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進行： Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是 A．充電時陽極反應： Ni(OH)2－ e－ ＋ OH－ ===NiOOH＋ H2O B．充電過程是化學能轉化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質溶液中的 OH－ 向正極移動 15．如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備 ——離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質通過，也能允許一些物質通過。下列有關說法正確的是 A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不 允許陰離子通過 B．圖中 X 是指氧氣 C．電解槽右室的電極反應式為 2H＋ － 2e－ ===H2↑ D．電解槽左室也稱為陰極室 16．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使 Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖所示的裝置，則 3 對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A． a 為正極， b 為負極； NaClO 和 NaCl B． a 為負極， b 為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b 為陰極； HClO 和 NaCl D． a 為陰極， b 為陽極； HClO 和 NaCl 17．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的 Cr2O2－7 。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把 Cr2O2－7 還原成毒性較低的 Cr3＋ ，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當的 NaCl，用 Fe 作電極進行電解。下列說法錯誤的是 A．電解時，陽極反應為： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ B．電解過程中 陰 極產生氫氣 C．電解法中，轉化 Cr2O2－7 的離子方程式為： Cr2O2－7 ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋7H2O D．電解過程中，陽極附近生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀 18. 按下圖裝置實驗，若 x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則 y軸可表示 ① c(Ag+) ② c(AgNO3) ③ a 棒的質量 ④ b 棒的質量 ⑤ 溶液的 pH A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤ 19．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有 mol/L下列溶液，用惰性電 極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的 pH 最小的是 (假定產生的氣體全部放出 ) A． KNO3 B． NaCl C． AgNO3 D． CuCl2 20. 用惰性電極電解 100mL 飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到 112mL H2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的 pH 為 A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 21. 用兩支惰性電極插入 500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的 pH 從 變?yōu)?時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電 解液在前后體積變化可以忽略）， 陰 極上析出的質量大約是 A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 22. 將等物質的量的 K2SO NaCl、 Ba(NO3) AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為 A. :108 B. 108: C. 8:1 D. 1:2 23. 在 1LK2SO4和 CuSO4的 混合溶液中， c(SO42)= molL1，用石墨作電極電解此溶液，一段時間后，兩極均收集到 （標準狀況）氣體，則原溶液中 K+物質的量濃度為 A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1 24．用惰性電極電解 M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重 a g 時，在陽極上同時產生 b L O2(標準狀況 )，從而可知 M 的相對原子質量為 axb axb axb axb 25. 如圖所示， a、 b 是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開 K2，閉合 K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包 圍，此時斷開 K1，閉合 K2，觀察到電流計 A 的指針有偏轉。下列說 法不正確的是 K2，閉合 K1一段時間，溶液的 pH 變大 4 K1，閉合 K2時， b 極上的電極反應式為： 2H++2e－ ====H2↑ K2，閉合 K1時， a 極 上的電極反應式為： 4OH－ － 4e－ ====O2↑+2H2O K1，閉合
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