高三化學第二輪專題復習課件五氧化還原反應-文庫吧
2024-12-23 12:44 本頁面
【正文】 —— 氧化還原反應的一般規(guī)律 向 FeBr2的溶液中通入少量氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向 FeBr2的溶液中通入足量氯氣 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有 1molFeBr2的溶液中通入 (標準狀況下 ) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ 返回 專項練習 —— 電子轉(zhuǎn)移守恒 24mL 濃度為 L－ 1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20mL 濃度為 molL－ 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反應。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4 ，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） （ A） +2 （ B） +3 （ C） +4 （ D） +5 B 判斷氧化性強弱： Fe3+與 Fe2+ KMnO4與 MnO2； 還原性強弱： S S與 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 還原性： S2SSO3 一般地說 ， 同一種變價元素的幾種物質(zhì) ， 它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱 ， 還原能力則依次逐漸增強 。 ★ 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。 如：氧化性 HClO HClO4。 H2SO3 H2SO4(稀 ) KMnO4氧化性：酸性 中性 堿性 ２、從元素化合價高低來判斷 已知： 5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。 ? 對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑 + 強還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 氧化性： PbO2 MnO4 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性 ： 還原劑＞還原產(chǎn)物 ３、根據(jù)化學方程式： 自發(fā)進行的氧化還原反應 6．根據(jù)原電池或電解池中 電極反應及 電極放電順序： 原電池； 活潑金屬做負極： 電源負極材料的還原性強于正極材料。 電解池離子放電順序 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強．陽極優(yōu)先放電的離子還原性強。 ７、根據(jù)同一反應物在產(chǎn)物中的價態(tài) （ Fe + Cl2 / S） 根據(jù)濃度為依據(jù)（ HNO3） 根據(jù)元素最高價氧化物的水化物的酸、堿性的強弱比較 常見物質(zhì)的比較 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 還原性： Cl— Br— Fe2+I— SO32—S2— ? 根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） ? H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ? 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 ? 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 ? （ A） H2SO3 I﹣ Fe2+ NO ? （ B） I﹣ Fe2+ H2SO3 NO ? （ C） Fe2+ I﹣ H2SO3 NO ? （ D） NO Fe2+ H2SO3 I﹣ A 專項練習 —— 氧化性還原性強弱的判斷 已知氧化性 BrO3－ ClO3－ Cl2 IO3－ I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入 KI淀粉溶液中至過量。 （ 1）可觀察到的現(xiàn)象是： ① ；② 。 （ 2）寫出有關(guān)的離子方程式： ① ； ② 。 答案 ： 溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液藍色褪去。略 下一題 專項練習 —— 氧化性還原性強弱的判斷 把 a、 b、 c、 d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若 a、 b相連時，
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