【正文】 42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“↓” 九、 判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難 與 H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì) 能置換出較不活潑非金屬單 質(zhì) 陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng) 原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì) 電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬 電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì) 十、 比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定 .故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況 .具體規(guī)律小結(jié)如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 .即同種元素： 陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑 如 :H+＜ H＜ H。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na； Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與 He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同 主族 ,比較原子半徑時 ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O的半徑大小比較 ， 可找出它們在周期表中的位置 ，（ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 因為 Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O Ge 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 價電子對、鍵角 與分子的構(gòu)型： (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點 .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點越高 . 如 :Na＜ Mg＜ Al . 一般熔、沸點 :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因為相互間的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . ④若有 1mol N≡ N鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因為 v正 ＝ v逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ??????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(2242222222222??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C l OM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應(yīng)： Na+（ 黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3]