羧酸酯課件14人教版選修-文庫吧
2024-12-22 15:45 本頁面
【正文】 堿性； 如：測定常溫下醋酸鈉溶液的 pH，若 pH7，說明醋酸是弱酸； 方法四：測定相同條件下的鹽酸與醋酸的導(dǎo)電性； 如：在相同條件下，測 1mol/L的鹽酸與醋酸的導(dǎo)電能力，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸強，說明醋酸是弱酸； 方法五：將足量的金屬鋅與相同體積、相同 pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測定生成氫氣的體積； 與醋酸反應(yīng)生成氣體體積大，說明醋酸是弱酸； 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液① CH3COONa ② Na2CO3③ NaHCO3④C6H5ONa⑤ NaOH,且已知： C6H5OH+Na2CO3→C 6H5ONa+NaHCO3 ① 在室溫下，當(dāng)以上五種溶液的濃度相等時，溶液的 pH值由大到小的順利依次是： ； ②在室溫下，當(dāng)以上五種溶液的 pH相等時，溶液的濃度由大到小的順序依次是： ； ③將上述物質(zhì)的量濃度均為 ，稀釋相同的倍數(shù)時， pH變化最大的是 （填寫編號） ⑤ ② ④ ③ ① 相同條件下酸性強弱： CH3COOHH2CO3苯酚 HCO3 ① ③ ④ ② ⑤⑤酯化反應(yīng)實質(zhì)： 酸 脫 羥基， 醇 脫 羥基上的氫原子。 CH3 C OH + H 18O C2H5 濃 H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 有機羧酸和無機含氧酸（如 H2SO HNO3等） ⑵ 酯化反應(yīng) [練 習(xí) ] C 若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分 子中的氧都是 16O，二者在濃 H2SO4作用 下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有 18O的物質(zhì)有（ ） A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種 生成物中水的相對分子質(zhì)量為 。 20 a. 混合溶液配制順序： b. 濃 H2SO4作用： CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃 H2SO4 c. 飽和 Na2CO3溶液 作用： 重要實驗 — 酯化反應(yīng) 無水乙醇、濃硫酸、乙酸 催化劑和吸水劑。 中和乙酸、溶解乙醇， 降低酯的溶解度。 不能 用 NaOH代替 Na2CO3 。 450，使液體 受熱面積大 — 防暴沸 不能插入 溶液中， 防止 受熱 不均發(fā)生 倒吸 【 思考 】 ，裝置 應(yīng)進行哪些改進？ 現(xiàn)象？ 注意點： ? 酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，如果要增大乙酸乙酯的產(chǎn)率，你有哪些方法？ （ 1）增大反應(yīng)物的濃度 例：加入過量的酸或醇 （ 2）除去反應(yīng)生成的水 例：采用濃硫酸 （ 3）及時除去反應(yīng)生成的乙酸乙酯 例：蒸餾出乙酸乙酯 開始需小火加熱 ,后用大火加熱 避免液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸因揮發(fā)而損失， 防止過高溫度發(fā)生炭化、消去等反應(yīng) 蒸餾出乙酸乙酯
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