如何將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池（1）根據(jù)元素氧化數(shù)的變化,確-文庫吧
2025-08-26 09:58 本頁面
【正文】 分子。 書寫電極和電池反應(yīng)的幾條原則： 化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 基本步驟： （ 1）寫出電池反應(yīng)的方程式； （ 2）代入 Nernst公式計(jì)算； （ 3）單獨(dú)離子活度用平均活度代替， (雙液電池的電動(dòng)勢(shì)不能準(zhǔn)確計(jì)算 )。 (1)單液化學(xué)電池 H2(g,p)│H2SO4(a)│PbSO4(s)│Pb H2(g) + PbSO4 (s)→2H + + SO42 + Pb(s) 24224 4 222( / ) ( / )3ln2 [ ] l n2H S OooHooS O PbS O Pb H HoHaaRTEEF p paRTF p p??????????????(2) 雙液化學(xué)電池 Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu Zn + Cu2+ → Cu + Zn 2+ ????22ln2CuZnoaaFRTEE 計(jì)算過程中 a+， a，均用兩種電解質(zhì)溶液各自的 a177。 替代，這會(huì)引入一定的誤差，因此雙液電池的電動(dòng)勢(shì)不能準(zhǔn)確計(jì)算。 )()(ln2 44CuSOaZ nSOaFRTE o????濃差電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 (1) 電極濃差電池 ln2 ln22112ppFRTppFRTEEo???負(fù)極 : H2(p1) → 2 H + + 2e 正極 : 2 H+ + 2e → H 2(p2) H2(p1) → H 2(p2) p1 p2 , E 0 p1 p2 , E 0 Pt,H2(g,p1)│HCl(aq,a)│H2(g,p2),Pt 負(fù)極 : 2Cl(a) →
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