晶體的典型結(jié)構(gòu)類型 (2)-文庫吧
2025-04-25 11:25 本頁面
【正文】 NaCl八面體以共棱的方式相連而成。 如何算出的？ Na+ NaCl結(jié)構(gòu) 〔 NaCl6〕 八面體的連接方式 CI－ 結(jié)點的坐標(biāo)為： 4 CI— ： 000， 1/2 1/2 0 ， 1/2 0 1/2 ， 0 1/2 1/2 4 Na+ ： 1/2 1/2 1/2， 00 1/2 ， 0 1/2 0 ， 1/2 0 0 （ 5） 立方面心格子 CI－ 、 Na+各一套 （ 6）同結(jié)構(gòu)晶體有： MgO、 CaO、 SrO、 BaO、 FeO、 CoO 思考題 ? 在氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中有多少八面體空隙、多少四面體空隙？如何計算？ 氯化銫型結(jié)構(gòu) ? 晶體化學(xué)： CsCl ? 晶體結(jié)構(gòu) ：立方晶系， a＝ ? Z＝ 1 ? 空間格子： CsCl是原始格子 氯化銫晶體結(jié)構(gòu) 大球為 Cl￣；小球為 Cs+ 返回目錄 Cl－ 離子 Cs＋ 離子 配位多面體： 在空間以 共面 形 式連接。 離子坐標(biāo)： Cl－ 000 Cs＋ 1/2 1/2 1/2 類似的晶體 ： CsBr， CsI， NH4Cl等 Cl－ 離子處于立方 原始格子的八個 角頂上， Cs＋ 離子 位于立方體的中 心（立方體空隙） CN＋ ＝ CN－ ＝ 8， 單位晶胞中有一個 Cl－ 和一個 Cs＋ 氯化銫晶體結(jié)構(gòu) 閃鋅礦型結(jié)構(gòu) 化 學(xué) 式： β － ZnS 返回目錄 立方晶系， a＝ ； Z＝ 4， 3Li44L36P 立方面心格子， S2－ 離子呈立方最緊密堆積，位于 立方面心的結(jié)點位置， Zn2＋ 離子交錯地分布于 1/8小立方體的中心，即 1/2 的四面體空隙中。 晶體結(jié)構(gòu) 空間格子 1/2 的四面體空隙 結(jié)構(gòu)投影圖：（俯視圖）用標(biāo)高來表示， 0－底面； 25－ 1/4； 50－ 1/2； 75－ 3/4。 （ 0－ 100； 25－ 125； 50－ 150是等效的） ? 配位數(shù) ： CN＋ ＝ CN－ ＝ 4；極性共價鍵， 配位型共價晶體。 ? 配位多面體 ： 〔 ZnS4〕 四面體，在空間以 共頂方式相連接 ? 屬于閃鋅礦型結(jié)構(gòu)晶體有 ： β － SiC； GaAs； AlP； InSb等。 纖鋅礦型結(jié)構(gòu) 化學(xué)式： α － ZnS 晶體結(jié)構(gòu)： 六方晶系； a＝ ； c＝ ； Z＝ 2 質(zhì)點坐標(biāo) ： S2－ ： 0 0 0； 2/3 1/3 1/2 Zn2＋ ： 0 0 u ； 2/3 1/3 （ u－ 1/2） 空間格子 ： S2－ 按六方緊密堆積排列 Zn2＋ 充填于 1/2的四面體 空隙，形成六方格子。 配位數(shù) ： CN＋ ＝ CN－ ＝ 4 多面體 ： 〔 ZnS4〕 四面體共頂連接 鍵型 ： Zn、 S為極性共價鍵 屬纖鋅礦型結(jié)構(gòu)的晶體有 ： BeO； ZnO； AlN等。 纖鋅礦晶體結(jié)構(gòu)圖 螢石型結(jié)構(gòu) 化學(xué)式： CaF2 返回目錄 螢石晶體結(jié)構(gòu) 立方晶系， a＝ ， Z＝ 4， 3L44L36L29PC 晶體結(jié)構(gòu)空間格子 ： Ca2＋ 位于立方面心的結(jié)點位置， F－ 位于立方體內(nèi)八個小立方體的中心，即Ca2＋ 按立方緊密堆積的方式排列， F－ 充填于全部四面體空隙中。 配位數(shù) ： CN＋ ＝ 8； CN－ ＝ 4 多面體 ： 簡單立方體 連接形式 ： 〔 CaF8〕 之間以共棱形式連接 ? 晶胞組成 ： Ca2＋ ＝ 8 1/8＋ 6 1/2=4； F－ ＝ 4＋ 4＝ 8 ? 性質(zhì) ：八面體空隙全部空著 —負(fù)離子擴(kuò)散 ? 屬于螢石結(jié)構(gòu)的晶體有 ： BaF2； PbF2； CeO2； ThO2； UO2； 低溫 ZrO2（扭曲、變形） 反螢石結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu) ：其結(jié)構(gòu)與螢石完全相同，只是陰陽離子的位置完全互換， 即陽離子占據(jù)的是 F－ 的位置，陰離子占據(jù)的是 Ca2＋ 的位置 配位數(shù) ： CN＋ ＝ 4； CN－ ＝ 8 晶胞組成
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1