溶液中鐵離子的定量分析-文庫吧
2025-04-20 02:08 本頁面
【正文】 由上式可知 ， 通過測量有色溶液的吸光度 ， 便可求得有色溶液的濃度 。 ? 測定 Fe2+ 離子 ， 選擇鄰二氮菲為顯色劑 ， 在pH=2~9時 ， 鄰二氮菲與 Fe2+ 離子生成穩(wěn)定的橙紅色配合物： ? Fe3+ 能與鄰二氮菲生成淡藍色配合物 ， 故顯色前要加入還原劑鹽酸羥胺使其全部還原為 Fe2+： ? 2Fe3+ + 2NH2OH＋ 2OH－ = 2Fe2+ + N2↑ + 4H2O NNNNF e 2 + + 3 F e32 + ? 本實驗采用標(biāo)準曲線法 （ 又稱工作曲線法 ） ， 即配制一系列濃度由小到大的標(biāo)準溶液 ， 在給定 條件下依次測出各標(biāo)準溶液的吸光度 。 以標(biāo)準溶 液的濃度為橫坐標(biāo) ， 相應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo) ， 在 坐標(biāo)紙上繪出標(biāo)準曲線 。 測定未知試樣時 ， 操作 條件與測繪標(biāo)準曲線時相同 。 測出試樣的吸光度 ， 從標(biāo)準曲線上查出相應(yīng)的被測物質(zhì)的濃度 硫氰酸鉀比色法 : Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 （紅色） ? 1．準備有關(guān)試劑 :
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