【正文】 3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OH)進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C=== molL1。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O； +5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯(cuò)誤；+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確； +NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 所以答案：BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4，顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式： NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故答案為NO2；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2；（3），反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1molL1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②所得溶液中加入1mol/，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=沉淀為Cu(OH)2，物質(zhì)的量==,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反應(yīng)后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，64x+144y=， x+2y=，解得x=，y=，所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；所以答案為2：1；③Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量= =，所得溶液中加入1L1molL1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)=n(NaOH)=1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+=，硝酸的濃度c==。所以答案為： molL1。（4）由圖可知，0~20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，20mL~60mLBa(OH)2溶液發(fā)生H++OH=H2O，由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O 1 1x ，解得x==，硫酸的物質(zhì)的量濃度== molL1，由圖可知pH=7時(shí)，消耗60mLBa(OH)2溶液，++OH=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH)=2 molL1=，故n(HNO3)=2=，故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度==1 molL1，故答案為：；1。4．研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn) (20186。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。⑵研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。乙同學(xué)通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是______。補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO60186。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3mol?L1HNO20186。C無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______?！敬鸢浮縉O 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性 ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確。②NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。③根據(jù)化合價(jià)降低得到電子配平得到。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)和幾個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象得出答案?！驹斀狻竣泞裰挟a(chǎn)生的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則為NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w； 故答案為：NO。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出，故認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出。②元素的最高級具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，推測出NO3－也能被還原；證實(shí)該溶液中含有NH4+的方法為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性；?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。③NO3－被還原為NH4+的反應(yīng)為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。⑶④根據(jù)現(xiàn)象可得，Ⅱ、Ⅲ生成氫氣，Ⅳ生成有NO，因?yàn)橄嗤瑮l件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多，故答案為：相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和H2，故答案為：H2。 ⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的