環(huán)境監(jiān)測筆記總結(jié)(已改無錯字)
2024-11-09 07 本頁面
【正文】 水連續(xù)洗滌三次，繼續(xù)吸濾以除去痕量水分。④停止吸濾后，仔細(xì)取出載有懸浮物的濾膜放在原恒重的稱量瓶里。反復(fù)烘干、冷卻、稱量，直至兩次稱量的重量差≤。⑵ 注意事項(xiàng)濾膜上截留過多的懸浮物可能夾帶過多的水分，除延長干燥時間外，還可能造成過濾困難，遇此情況，可酌情少取試樣。濾膜上懸浮物過少，則會增大稱量誤差，影響測量精度。必要時，可增大試樣體積。一般5～100mg懸浮物量做為量取試樣體積的實(shí)用范圍。3．PH值——玻璃電極法天然水的PH值多在6～9范圍內(nèi)，這也是我國污水排放標(biāo)準(zhǔn)中的PH控制范圍，PH值是水化學(xué)中儲藏用的和最重要的溫度下進(jìn)行，或者校正溫度，通常采用玻璃電極法和比色法測定PH值。比色法簡便，但受色度、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及鹽度的干擾。玻璃電極法基本上不受以上因素的干擾，然而，PH在10以上時，產(chǎn)生的“鈉差”，讀數(shù)偏低，需選用特制的“低鈉差”玻璃電極，或使用于水樣的PH值相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對儀器進(jìn)行校正。（1）原理以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極組或電池。在25攝氏度理想條件下，氫離子活度變化10倍，根據(jù)電動勢的變化測出PH值。（2）儀器各種型號的PH值計或離子活度計，玻璃電極，甘汞電極或銀氯化銀電極，磁力攪拌器，50ml聚乙烯或聚四氟乙烯燒杯（3）試劑PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，飽和氯化鉀溶液（4）步驟①按照儀器使用說明書準(zhǔn)備②將水樣與標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)到同一溫度，記錄測定溫度，把儀器溫度補(bǔ)償旋紐調(diào)至該溫度處。選用與水樣PH值相差不超過2個PH單位的標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)儀器。從第一個標(biāo)準(zhǔn)溶液中取出兩個電極，徹底沖洗，并用濾紙邊緣輕輕吸干。再浸入第二個標(biāo)準(zhǔn)溶液中，其PH值約與前一個相差3個PH單位。，就要檢查儀器，電極或標(biāo)準(zhǔn)溶液是否有問題。當(dāng)三者均無異常情況時方可測定水樣。③水樣測定：先用蒸餾水仔細(xì)沖洗兩個電極，再用水樣沖洗，然后將電極浸入水樣中，小心攪拌或搖動使其均勻，待讀數(shù)穩(wěn)定后記錄PH值。4．化學(xué)需氧量——重鉻酸鉀法化學(xué)需氧量，是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的毫克/升來表示?；瘜W(xué)需氧量反映了水中受還原物質(zhì)污染的程度，水中還原性物質(zhì)包括有機(jī)物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等，水被有機(jī)物污染是很普遍的，因此化學(xué)需氧量也作為有機(jī)物相對含量的指標(biāo)之一。水樣的化學(xué)需氧量，可受加入氧化劑的種類及濃度，反應(yīng)溶液的酸度，反應(yīng)溫度和時間，以及催化劑的有無而獲得不同的結(jié)果。因此，化學(xué)需氧量亦是一個條件性指標(biāo)，必須嚴(yán)格按操作步驟進(jìn)行。對于工業(yè)廢水，我國規(guī)定用重鉻酸鉀法，其測得的植稱為化學(xué)需氧量。（1）原理在強(qiáng)酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)用量算出水樣中還原性物質(zhì)消耗氧的量。（2）儀器回流裝置，加熱裝置，50ml酸式滴定管（3）試劑重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，試亞鐵靈指示劑，硫酸亞鐵（4）干擾及消除酸性重鉻酸鉀氧化性很強(qiáng)，可氧化大部分有機(jī)物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機(jī)物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發(fā)性直鏈脂肪族化合物，苯等有機(jī)物存在于蒸氣箱，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯，氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與硫酸銀作用產(chǎn)生沉淀，影響測定結(jié)果，故在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為鉻合物以消除干擾（5）步驟①取20ml混合均勻的水樣置250ml磨口的回流錐形瓶中，錐確加入10ml重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及數(shù)粒小玻璃或沸石。連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30ml硫酸硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱回流2h。②冷卻后，用90ml水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140ml，否則因酸度太大，滴定終點(diǎn)不明顯。③溶液再度冷卻后，加3滴試亞鐵靈指示劑。用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn)。記錄硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。④測定水樣的同時。以20ml重蒸餾水。按同樣操作步驟作空白試驗(yàn)。記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。5．高錳酸鹽指數(shù)——酸性法高錳酸鹽指數(shù)，是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的毫克/升來表示。水中的亞硝酸鹽，亞鐵鹽，硫化物等還原性無機(jī)物和在此條件下，可被氧化的有機(jī)物，均可消耗高錳酸鉀。因此，高錳酸鹽指數(shù)常被稱作為水體受還原性有機(jī)（無機(jī)）物質(zhì)污染程度的綜合指標(biāo)。我國規(guī)定了環(huán)境水質(zhì)的高錳酸鹽指數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。高錳酸鹽指數(shù)在以往的水質(zhì)監(jiān)測分析書上，亦有被稱為化學(xué)需氧量的高錳酸鉀法。由于在規(guī)定條件下，水中有機(jī)物只能部分被氧化，并不是理論上的需氧量，也不是反映水體中總有機(jī)物含量的尺度。因此，用高錳酸鹽指數(shù)這一術(shù)語作為水質(zhì)的一項(xiàng)指標(biāo)，以有別于重鉻酸鉀法的化學(xué)需氧量（應(yīng)用于工業(yè)廢水），更符合于客觀實(shí)際。（1）原理水樣加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高錳酸鉀溶液，并在沸水浴中加熱反應(yīng)一定的時間。剩余的高錳酸鉀，用草酸鈉溶液還原并加入過量，再用高錳酸鉀溶液回滴過量的草酸鈉，通過計算求出高錳酸鹽指數(shù)。顯然，高錳酸鹽指數(shù)是一個相對的條件性指標(biāo)，其測定結(jié)果與溶液的酸度，高錳酸鹽濃度，加熱溫度和時間有關(guān)。因此，測定是必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)定，使結(jié)果具可比性。（2）儀器沸水浴裝置，250ml錐形瓶，50ml酸式滴定管，定時鐘（3）試劑高錳酸鉀溶液(), 高錳酸鉀溶液(),草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液()和()，1 3硫酸（4）步驟①分取100ml混勻水樣于250ml錐形瓶中。②加入5ml(1 3)硫酸，混勻。③，搖勻。立即放入沸水浴中加熱30min(從水浴重新沸騰起計時)，沸水浴液面要高于反應(yīng)溶液的液面。④取下錐形瓶，搖勻。記錄高錳酸鉀溶液消耗量。（5）注意事項(xiàng)①在水浴中加熱完畢后，溶液仍應(yīng)保持淡紅色，如變淺或全部褪去，說明高錳酸鉀的用量不夠。此時，應(yīng)將水樣稀釋倍數(shù)加大后再測定。②在酸性條件下，草酸鈉和高錳酸鉀的反應(yīng)溫度應(yīng)保持在6080，所測滴定操作必須趁熱進(jìn)行，若溶液溫度多低，需適當(dāng)加熱。③酸性法適用于氯離子含量不超過300mg/l水樣。④當(dāng)水樣的高錳酸鹽指數(shù)植超過5mg/l時，則酌情分取少量，并用水稀釋后再行測定。三﹑實(shí)習(xí)感想此次實(shí)習(xí)我們在實(shí)習(xí)老師的指導(dǎo)下，順利完成了畢業(yè)實(shí)習(xí)的安排，達(dá)到了實(shí)習(xí)的目的和要求，為我們?nèi)蘸髲氖孪嚓P(guān)工作提供了一個難得的鍛煉機(jī)會。通過此次實(shí)習(xí)，我不僅鞏固了自己的理論知識，而且極大的鍛煉了自己的實(shí)踐操作能力。實(shí)習(xí)中有很多知識是課本上沒有的，我學(xué)到了更加明確可行的操作技術(shù)和應(yīng)用理論。如何充分靈活運(yùn)用自己課堂知識進(jìn)行實(shí)際操作，鍛煉自己的實(shí)踐操作能力，這次實(shí)習(xí)給離我們一個充分鍛煉自己的機(jī)會，使得我們能夠走出課堂，在現(xiàn)實(shí)生活中尋找環(huán)境監(jiān)測的應(yīng)用實(shí)例。促使我們在很多方面得到了很大的鍛煉和提高：要運(yùn)用所學(xué)知識與應(yīng)用實(shí)踐相統(tǒng)一能力得到了鍛煉和提高；合理實(shí)踐的能力都得到了鍛煉和提高；理論的嚴(yán)密性與實(shí)際操作的靈活性和科學(xué)性意識得到鍛煉和提高；對相關(guān)環(huán)境監(jiān)測設(shè)備的應(yīng)用能力得到鍛煉和提高；認(rèn)知并了解了環(huán)境監(jiān)測站的工作流程。在各位老師的指導(dǎo)下，我學(xué)習(xí)到了很多。首先，我了解了環(huán)境專業(yè)的就業(yè)形勢。目前國家越來越重視環(huán)保工作，對環(huán)保技術(shù)人才的需求越來越大，可是從事環(huán)境保護(hù)工作的技術(shù)型人才卻很少，所以我們專業(yè)的就業(yè)前景是美好的。并且了解了環(huán)保工作者的主要工作內(nèi)容，認(rèn)識到我現(xiàn)在所學(xué)專業(yè)課程對我們將來工
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