高一化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)教案(已改無(wú)錯(cuò)字)
2024-10-25 03 本頁(yè)面
【正文】 的。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。堿性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物?；瘜W(xué)專(zhuān)集物質(zhì)分類(lèi)一覽 一．酸 堿 鹽 1．物質(zhì)的導(dǎo)電電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在能夠自由移?dòng)的、帶負(fù)電的電子。NaCl溶液能夠?qū)щ?，是由于在NaCl溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過(guò)程稱(chēng)為電離。當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl向陽(yáng)極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ?。干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負(fù)電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。2．酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離方程式舉例：HCl、HNOH2SO4其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3．堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)NaOH 其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類(lèi)），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。4．鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離方程式舉例：Na2COMgSOBaClNaCl 其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來(lái)制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5．酸的分類(lèi)、命名根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸兩類(lèi)。含氧酸：H2SOHNOH3POH2CO3 無(wú)氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SOH3PO4。含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱(chēng)而命名為“某酸”。無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱(chēng)，叫做“氫某酸”。6．酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑
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