【正文】 水變?yōu)檐浰?。?shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。1二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1金屬材料金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。1金屬的化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。1CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。1CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的木條放在瓶口，看木條是否熄滅。1CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體1CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。1金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。（2）4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1 + 鹽1 →金屬2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵?！镏脫Q反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2 金屬資源的保護(hù)和利用高溫（1）鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸 ②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）?！镨F銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。2濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SOCOHCl。2紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7。2氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時(shí)可加適量的石灰水即Ca(OH)2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握），目前多采用“多級(jí)閃急蒸餾法”（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。2Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。2氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。2工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。2純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3?10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。2010年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（三）化學(xué)與生活部分、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解→過濾 →蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去。“工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO2Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。”：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會(huì)引起壞血病。人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為 O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長(zhǎng)期攝入過量或不足，都不利于身體健康。，對(duì)人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機(jī)鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會(huì)失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時(shí)，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進(jìn)入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實(shí)驗(yàn)室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡(jiǎn)單燃燒既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SOCO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源。、地?zé)崮?、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系。該過程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能；能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導(dǎo)致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?。（方程式要掌握?0.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對(duì)環(huán)境造成的污染，防治措施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。貯存和運(yùn)輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問題。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2H2燃料電池。、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料、。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)贫?，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽(yù)為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。、P、K等植物生長(zhǎng)必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO硫酸銨(NH4)2SO碳酸氫銨NH4HCO氯化銨NH4Cl、氨水NH3?H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復(fù)合肥有NH4H2POKNO3等。5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)水資源進(jìn)行分類管理；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)，禁止污水的任意排放；加強(qiáng)對(duì)新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用，力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SONOCO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH2010年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（四）化學(xué)計(jì)算部分：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：AlMgFeZn。，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷。，無論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出兩種反應(yīng)物質(zhì)量各是多少時(shí)，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算?；蚋鶕?jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出與計(jì)算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。2010年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。玻璃棒的作用：在過濾開始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)