滬科版化學(xué)高二上92元素周期表學(xué)案(已改無錯字)
2023-01-13 03:48:00 本頁面
【正文】 邊界的 “ 類金屬 ” 的電負性則在 左右， 它 們既有金屬性又有非金屬性。 電負性相差很大的元素相互化合通常形成 鍵 。電負性相差不大的兩種非金屬元素相互化合時，通常形成 鍵，電負性相同的元素相互化合時，通常形成 鍵。電負性相差越大的元素形成共價鍵時，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。一般， ΔX＞ ，形 成 鍵 ； ΔX＜ ，形 成 鍵。 對角線規(guī)則： 由于 電負性數(shù)值接近 ， 某些主族元素與 方的主族元素的有些 性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。 金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 【典例解析】 例 1： 某元素最高正化合價與負價的絕對值之差為 4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 （ ） A、 NaF B、 K2S C、 MgO D、 MgS 例 2： 按粒子的半徑從小到大的順序排列的是 （ ） A、 Cl、 P、 S B、 N、 O、 F C、 Al、 Mg、 Na D、 K、 Na、 Li 例 3： X、 Y、 Z是三種單質(zhì)。已知 :Y 能夠把 Z從其化合物的水溶液中置換出來，而 Z又能在一定條件下把 X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可推知下列說法可能正確的是 （ ） ①單質(zhì)的氧化性： YZX ②單質(zhì)的還原性： YZX ③對應(yīng)離子的氧化性： XZY ④對應(yīng)離子的還原性：XZY A、 只有② B、 只有②③ C、 只有①④ D、 ①② ③④ 例 4：（ 05北京） 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、 W、 X、
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