河北省衡水市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題a卷word版含答案(已改無錯字)
2023-01-13 02:03:29 本頁面
【正文】 為 K= C．溫度一定時，當(dāng)溶液中 c(Ag+ ) c(Cl－ )等于 Ksp 值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液 D．難溶電解質(zhì) AB2飽和溶液中 ， c(A2+ )=x molL﹣ 1， c(B— )=y molL﹣ 1，則 Ksp值為 4xy2 2在 T ℃ 時，鉻酸銀 （ Ag2CrO4） 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是 （ ） A． T ℃ 時，在 Y 點(diǎn)和 Z 點(diǎn)， Ag2CrO4 的 Ksp相等 B．向飽和 Ag2CrO4 溶液中加入固體 K2CrO4不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?X點(diǎn) C． T ℃ 時， Ag2CrO4 的 Ksp 為 1 10－ 8 D．圖 中 a＝ 2 10－ 4 2 在 25℃ 時，將 a mol/L的氨水與 mol/L的 HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法不正確的是 （ 忽略溶液混合后體積的變化 ） ( ) A．溶液中 c(NH＋4 ) ＝ c(Cl－ ) B．此時水的電離程度最大 C．此時溶液中 NH3H 2O 的物質(zhì)的量濃度為 12(a－ ) mol/L D．用含 a的代數(shù)式表示 NH3H 2O的電離常數(shù) Kb＝ 10－ 9a－ 常溫下，向 20mL某濃度的硫酸溶液中滴入 ，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是 （ ） A. V＝ 40 B. C點(diǎn)所示溶液中： c(H+ )－ c(OH－ ) ＝ 2c() C. d 點(diǎn)所示溶液中： c(NH4＋ ) ＝ 2c(SO42－ ) D. 的電離常數(shù) K＝ 10－ 4 II 卷（ 40 分） 3 （ 10分） （ I）、 室溫下，將 molL－ 1鹽酸滴入 mL molL－ 1氨水中，溶液 pH和溫度隨加 入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 （ 1） a 點(diǎn)由水電離出的 c (H+)＝ 。 （ 2） d 點(diǎn)溶液溫度 最高的 原因是 。 （ II）、 電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù) (25 ℃ ) HCN K＝ 10－ 10 CH3COOH K＝ 10－ 5 H2CO3 K1＝ 10－ K2＝ 10－ 11源 :g m ] 一氯乙酸 K＝ 10—3 （ 3） 25 ℃ 時，有等濃度的 ： ① NaCN溶液 ， ② Na2CO3溶液 ， ③ CH3COONa溶液， 三溶液的 pH由大到小的順序為 ________________________。 （填序號） （ 4） 向 NaCN溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。 （ 5） 下 圖中 可以描述乙酸（甲 曲線 ）和一氯乙酸（乙 曲線 ）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 3（ 10 分） FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題： （ 1） FeCl3凈水的原理是 。 （ 2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2廢液得到 FeCl3。 若酸性 FeCl2 廢液中 c（ Fe2+） ＝ 10﹣ 2mol?L﹣ 1， c（ Fe 3+） ＝ 10﹣ 3mol?L﹣ 1， c（ Cl﹣ ） ＝ 10﹣ 2mol?L﹣ 1， 則該溶液的 pH約為 。 （ 3） FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3++ H2O Fe（ OH） 2+ + H+
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