江蘇省南京市鼓樓區(qū)20xx年中考化學(xué)二模試題(已改無錯字)
2023-01-08 09:59:38 本頁面
【正文】 5 小題，每小題只有一 個 選 項 符合題意，每小題 2 分 ， 共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D D B D A C A B B C B C B 【解 析 】 13． 除 雜 的 三 原 則 是 ： 能 除 雜 、 不 引 雜 、 不 消 耗 。 每個 選 項 都 需 要 分 析 下 選 用試 劑 、 用 量 和 操作 是 否 有誤 。 A 選 項 選 用 NaOH 溶 液 無 誤 ， 但若 過 量 ， 則 氫 氧 化 鈉 會 成為 新的 雜質(zhì) 。 C 若 加水 溶解 ， 銅 會 與 硝 酸銀 溶液 反應(yīng) ， 生 成 銀 ， 洗滌 、 干 燥 之 后 ， 得 到 的 固體 中混 有銀 ， 損耗 了原 物 質(zhì) 中 的 Cu， 錯 誤。 D 選 項 中 ， 濃 硫 酸 顯 酸性 ，氨 氣 溶 于 水 顯 堿 性 ， 濃 硫酸 不 僅 會 除 去水 蒸 氣 ， 也 會 與 氨 氣 反 應(yīng)， 消 耗 氨 氣 ， 不 正 確。 14． A 選 項 ， 溶 液 中 本身 就含 有 水 ， 混 合 液中 水的 質(zhì)量 不 從 0 開 始 ； 開 始時 加入 的 氫 氧 化鈉 溶液 會 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 生 成 水， 這 樣 溶 液 中 增 加 的 水 有兩 個 來 源 ： 氫 氧 化 鈉 溶 液中 自 帶 的水 、 中和 反 應(yīng) 生 成 的水 。 而當(dāng) 加入 的 氫 氧 化 鈉 將 硫 酸 消 耗完 時 ， 溶 液 中 的 水 仍將 增 多 ， 因 為 氫 氧 化鈉 溶 液 仍 自 帶 水 。 比 較 兩個 階 段 水 的 增 加 趨 勢 ， 圖像 的 斜 率 在 后 一 階 段 將 會減 小 。 B 選項 ， 濃 硫 酸 暴 露 在 空 氣 中 ， 會 因 吸 水 而 被 稀釋 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 確 下降 。 但 當(dāng) 降 低 至 一 定程 度 之 后 ， 濃 硫 酸 變?yōu)?稀硫 酸 ， 不 再 具 有 吸 水性 ， 則 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 再下 降 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)也 不 會 降 為 0。 C 選 項 ， 要 明 確 溶 液 的導(dǎo) 電性 和 溶 液 中 帶 電 離 子 的 濃度 有 關(guān) 。 向 硫 酸 中加 入 Ba(OH)2 溶 液 ， Ba(OH)2+H2SO4＝ BaSO4↓ +2H2O， 溶 液 中的 離 子 不斷 減少 。 當(dāng) 兩 者 恰 好 完 全 反 應(yīng)時 ， 溶 液 中 不再 存 在 離 子 ， 導(dǎo) 電 性 完 全失 去 。 繼 續(xù) 加 入 Ba(OH)2 溶 液 （含 Ba2+和 OH） ， 溶 液中的 離子 濃度 逐 漸 增 大 ， 導(dǎo) 電 性 重 新增 強 ， 正 確。 D 選 項 。 催 化 劑 只 能 改 變 反應(yīng) 速 率 ， 并 不 能改 變生 成物 的 質(zhì) 量 。 而 質(zhì)量 相等 的兩 種 固 體 ， 由 于一 份含 有 MnO2 而 另一 份 無 ， 所 含 KClO3 質(zhì) 量必 然不 等 ， 因 此 最 終 生 成的 氧氣 質(zhì) 量 不 可能 相等 ； 且 橫 坐 標(biāo) 為 加 熱 時 間， 錯 誤 。 修 改 后 圖 像 如 下圖： 15． 本 題 考 查 質(zhì) 量 守 恒定 律 。 同 一 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 無 論 進行 程度 、 參 與 反 應(yīng) 的物 質(zhì)質(zhì) 量 如 何 ， 實 際參 加 反 應(yīng) 和 生 成 物 之 間 的質(zhì) 量 比 總 是 固 定 的 。 根 據(jù)這 一 規(guī) 律 ， 以 甲 和 乙反 應(yīng)前 后 質(zhì) 量 變化 之比 入 手 ， 可 以 將 表 格 中 的未 知 質(zhì) 量 依 次 求 出 ， 結(jié) 果如 下 ： 甲的 質(zhì) 量 /g 乙的 質(zhì) 量 /g 丙的 質(zhì) 量 /g 丁的 質(zhì) 量 /g 反應(yīng)前 64 10 1 16 t 時刻 32 26 1 32 反應(yīng)后 0 42 1 48 此表 格 補 充 完 整 后 ， 本 題 即變 為 我 們 十 分 熟 悉 的 表 格型 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 題 目 ，按 照 “ 求 未知 量 （ 已 完 成 ） → 標(biāo) 變 化量 → 寫 表 達 式 ” 的 三 步 完 成即 可 。 D 選 項 ， 需 要 依 據(jù) 化 學(xué)方 程 式 中“ 相 對質(zhì) 量 之 比 等 于 實 際 質(zhì) 量 之比 ” 進 行 計 算 ， 分 別 假 設(shè) 甲和 丁 的 化 學(xué) 計 量 數(shù) 為 x 和 y，列出比 例式 即 可 求 出。 9 二 、 （本題包括 1 小題 ， 共 10 分） 16． （ 9 分） 0 +4 4 （ 1） 從 左 到 右 ， 最 外 層 電 子 數(shù) 由 1~8 依 次 遞 增 ； （ 2） N； （ 3） C； Na2CO3（ 合理 即可 ） ； CH4 高溫 （ 4） ① C+2CuO=====2Cu+CO2↑ ； ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 17． （ 10 分） 通電 （ 1） 2H2O=====2H2↑ +O2↑ ； ； （ 2） ① ② ④ ⑤ （ 2 分 ） ； （ 3） ① B； ② 甲 ； ③ BC（ 2 分 ） ； ④ 2:3 【解 析 】 （ 3） ① 由 于 溶解 度曲 線 中 未 給 出 明 確 的 溫 度 值 ， 因 此 無 法 根 據(jù) 溶解 度判 別 三 杯 溶液 是否 飽和 ， 而 只 能 依 據(jù)現(xiàn) 象 。 B 中 有 剩 余 固 體 ， 則 一定 為 飽 和 溶 液 。 ② 由圖 一后 兩 個 燒 杯可 知， 溫 度 上 升 ， 燒 杯 中 固 體溶 解， NaNO3 溶 解 的質(zhì) 量增 大 ， 因 此 其 溶 解 度 隨 溫度 上 升 而 增 大 ， 故 而 選 擇甲 。 ③ 做 該 題 時 ， 首 先 必 須 明 確 ， t2℃ 下 ， 甲 的 溶 解 度 大 于乙 ， 因 此 同 樣 取 100g 兩者 的 飽 和 溶 液 ， 由 于甲 的溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 更 大 ， 故 而甲 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 大 于 乙 ， 甲 中 溶 劑 質(zhì) 量小 于 乙 。 降 溫 后 甲 有 晶
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1