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高三化學:電化學專題復習(已改無錯字)

2022-12-30 17:07:00 本頁面
  

【正文】 則 總反應式: 電極反應 : 負極 __ 正極 ______ ___ 氫 氧 2H2+4OH 4e =4H2O O2+2H2O+ 4e =4OH 2H24e =4H+ O2+4H++ 4e =2H2O 2H2 4e +2CO32= 2H2O+2CO2 O2+ 4e + 2CO2 = 2CO32 CH4+10OH 8e=CO32+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O 原電池電極反應式書寫 ① 本質上屬于氧化還原反應、離子反應 。因此可借助 氧化還原反應配平、離子反應配平的技巧來書寫。 ② 要充分考慮生成物所處的介質 電解質環(huán)境 。必須將電解質溶液中參與電極反應的這部分介質寫進電極反應式 。 電極的放電順序 : 陽極 : 陰極 : 陽離子放電,放電能力與金屬活動順序相反。 K +、 Ca2+ 、 Na + 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、 Pb2+ (H+)
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