河北省衡水市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題b卷word版含答案(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-28 19:57:34 本頁(yè)面
【正文】 不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變 B．某溫度下， 2L 密閉容器中加入 4mol A 和 2mol B 發(fā)生反應(yīng)： 3A（ g） +2B（ g） 4C（ s） +2D（ g） 。 平衡時(shí)測(cè)得 n（ C） =，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中 c(Ag+ ) c(Cl－ )等于 Ksp 值時(shí)，此溶液為 AgCl 的飽和溶液 D．難溶電解質(zhì) AB2飽和溶液中， c(A2+ )=x molL﹣ 1， c(B— )=y molL﹣ 1，則 Ksp 值為 4xy2 2在 T ℃ 時(shí)，鉻酸銀 （ Ag2CrO4） 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A． T ℃ 時(shí)，在 Y 點(diǎn)和 Z 點(diǎn)， Ag2CrO4 的 Ksp相等 B．向飽和 Ag2CrO4 溶液中加入固體 K2CrO4不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?X 點(diǎn) C． T ℃ 時(shí)， Ag2CrO4 的 Ksp 為 1 10－ 8 D．圖中 a＝ 2 10－ 4 2 在 25℃ 時(shí)，將 a mol/L 的氨水與 mol/L 的 HCl 溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法不正確的是 （ 忽略溶液混合后體積的變化 ） ( ) A．此時(shí)水的電離程度最大 B．溶液中 c(NH＋4 ) ＝ c(Cl－ ) C．此時(shí)溶液中 NH3H 2O 的物質(zhì)的量濃度為 12(a－ ) mol/L D．用含 a的代數(shù)式表示 NH3H 2O 的電離常數(shù) Kb＝ 10－ 9a－ 常溫下，向 20mL 某濃度的 硫酸溶液中滴入 ，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是 （ ） A. V＝ 40 B. C 點(diǎn)所示溶液中： c(H+ )－ c(OH－ ) ＝ 2c() C. 的電離常數(shù) K＝ 10－ 4 D. d 點(diǎn)所示溶液中： c(NH4＋ ) ＝ 2c(SO42－ ) II 卷（ 40 分） 3（ 10 分）（ I）、室溫下，將 L － 1 鹽酸滴入 molL － 1 氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 （ 1） a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)＝ 。（ 2） d 點(diǎn)溶液溫度最高的原因是 。（ II）、電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式電離常數(shù) (25℃)HCNK ＝ 10 － 10CH3COOHK＝ 10 － 5H2CO3K1＝10 － K2＝ 10 － 11 源 :]一氯乙酸 K＝ 10 — 3 （ 3） 25℃ 時(shí)，有等濃度的： ①NaCN 溶液， ②Na2CO3 溶液， ③ CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)?________________________。（填序號(hào)）（ 4）向NaCN 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。（ 5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 3（ 10 分） FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比 FeCl3 高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） FeCl3凈水的原理是 。（ 2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2廢液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2 廢液中 c（ Fe2+）＝ 10 ﹣ 2mol?L﹣ 1， c（ Fe3+）＝ 10 ﹣ 3mol?L﹣ 1， c（ Cl﹣）＝ 10 ﹣ 2mol?L﹣ 1，則該溶液的
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