【正文】 溫度的限制，故 A錯(cuò)； B、 35℃ 時(shí)甲的溶解度是 60g，即該溫度 下， 100g水中最多溶解 60g甲，所以 35℃ 時(shí) 160g甲的飽和溶液中含甲的質(zhì)量 60g，故 B錯(cuò)； C、降低溫度時(shí)甲物質(zhì)的溶解度減小，會析出晶體，所以溶液仍然是飽和溶液，故 C正確； D、 10℃ 時(shí)甲、乙兩種的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒說明溶液是否飽和，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故 D錯(cuò)． 故選 C． 【點(diǎn)評】 解答本題關(guān)鍵是要知道比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，必須有溫度的限制，知道溶解度的四要素：一定溫度， 100g溶劑，飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量；知道不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ? 16．如圖為 A、 B、 C三 種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A． t1℃ 三種物質(zhì)中 B物質(zhì)的溶解度大 B． t2℃ 三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A C．可用降低溫度的方法使 t2℃ 時(shí) C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D． t1℃ 時(shí)，將等質(zhì)量的 A、 C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及應(yīng)用進(jìn)行分 析解答即可． 【解答】 解： A、據(jù)圖可以看出， t1℃ 三種物質(zhì)中 B物質(zhì)的溶解度大，正確； B、據(jù)圖可以看出， t2℃ 時(shí) A物質(zhì)的溶解度最大，故該溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A，正確； C、 C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故可用降低溫度的方法使 t2℃ 時(shí) C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確； D、 t1℃ 時(shí)，將等質(zhì)量的 A、 C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評】 掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．如圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度 曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 30℃ 時(shí)，向 100克水中加入 25 克 A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液 B． A物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 10℃ ，變成不飽和溶液 C． B物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 20℃ ，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D． 30℃ 時(shí)，將 B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù) 30℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析； B、根據(jù) A物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 10℃ ，溶解度減小，會析出晶體考慮； C、根據(jù) B物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 20℃ ，會析出晶體，溶質(zhì)減少進(jìn)行分析； D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮； 【解答】 解： A、 30℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度是 20g，是在 30℃ 時(shí)， 100g水中最多溶解 20gA物質(zhì)，所以 30℃ 時(shí)，向 100克水中加入 25克 A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有 5g溶質(zhì)沒有溶解，故 A說法正確； B、 A物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 10℃ ，溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤； C、 B物質(zhì)的飽和溶液從 30℃ 降溫到 20℃ ，會 析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故 C說法正確； D、 30℃ 時(shí)，將 B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、降低溫度等方法，故 D說法正確． 故選 B． 【點(diǎn)評】 解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液的判斷，在某一溫度，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，不管是升溫還是降溫，只要是溶解度見小了，就會析出晶體． 二、解答題（共 11小題，滿分 0分） 18．華雪同學(xué)想制取 “ 葉脈書簽 ” ，需要 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題： （ 1）若用氫氧 化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 5 g． （ 2）若用 25%的氫氧化鈉溶液配制，需要 25%的氫氧化鈉溶液 20 g；蒸餾水 30 g；配制時(shí)應(yīng)選用 50 mL（選填 “10” 、 “20” 、 “50” 、 “100” ）的量筒量取蒸餾水． （ 3）下列操作正確的是 C ． A、在托盤天平的左右盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B、將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C、將配制好的 NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽 （ 4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)， 要 （填 “ 要 ” 或 “ 不要 ” ）用到玻璃棒． 【考點(diǎn)】 一定 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，選擇量筒時(shí)選取與所量取液體的體積相近的量筒，且能一次性量取，減小誤差； （ 3）氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，量筒只能量取液體的體積，配制好的溶液貼簽裝瓶，據(jù)此分析解答； （ 4）配制溶液用玻璃棒攪拌加速溶解． 【解答】 解：（ 1）配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 50g10%=5g ； （ 2）濃溶液稀釋為 稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要 25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 x，則有5g=x25% ，解得 x=20g，所以需要蒸餾水的質(zhì)量為 50g﹣ 20g=30g；水的密度為 1g/cm3，需要水 30mL，依據(jù)量筒選取 ‘ 一次相近 ’ 的原則，應(yīng)選 50mL的量筒； （ 3） A、氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕天平托盤，故錯(cuò)誤； B、量筒只能量取液體的體積，不能作為配制溶液的容器，故錯(cuò)誤； C、配制好的溶液貼簽裝瓶，正確； （ 4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解； 故答案為：（ 1） 5；（ 2） 20； 30； 50；（ 3） C；（ 4）要． 【點(diǎn)評】 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式并會進(jìn)行應(yīng)用解決相關(guān)問題，了解濃溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事項(xiàng)等是解決此題的關(guān)鍵因素． 19．某同學(xué)用天平稱取 NaCl固體 19g，用量筒量取蒸餾水 76mL（水的密度為 1g/cm3），配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% ．若該同學(xué)量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 偏小 （填 “ 偏大 ” 、 “ 不變 ” 、 “ 偏小 ” ）． 【考點(diǎn)】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn) 題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；根據(jù)量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，確定對所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響． 【解答】 解： 1ml=1cm3，蒸餾水 76ml（ 76cm3），水的密度為 1g/cm3，其質(zhì)量為 1g/cm376cm 3=76g；則某同學(xué)用天平稱取 NaCl固體 19g，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%． 量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? 故答案為： 20%；偏?。? 【 點(diǎn)評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小）是正確解答本題的關(guān)鍵． 20．已知 98%濃 H2SO4密度為 ， 62%濃 HNO3密度為 ；若要配制濃 H2SO4與濃 HNO3的混合溶液，則應(yīng)將 濃 H2SO4 （填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 濃 HNO3 （填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過程中玻璃棒的作用是 引流 、 攪拌 ． 【考點(diǎn)】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋． 【專題】 壓軸 實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以要配制濃 H2SO4與濃 HNO3的混合溶液，則應(yīng)將濃 H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃 HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌進(jìn)行解答． 【解答】 解：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以要配制濃 H2SO4與濃 HNO3的混合溶液，則應(yīng)將濃 H2SO4沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃 HNO3的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過程中玻璃棒的作用是引流、攪拌． 故答案為：濃 H2SO4；濃 HNO3；引流；攪拌． 【點(diǎn)評】 本題主要考查了配制溶液的操作步驟，難度不大，注意濃硫酸的稀釋． 21．配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行． 請回答下列問題： （ 1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)? CBDEA ． （ 2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) B ． A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼 （ 3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 加速溶解 ． 【考點(diǎn)】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專 題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)配制溶液的步驟分析解答； （ 2）根據(jù)天平稱量藥品的使用規(guī)則分析解答； （ 3）配制溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解． 【解答】 解：（ 1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，正確順序是 CBDEA； （ 2）稱量所需的氯化鈉，托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品的質(zhì)量大所以應(yīng)減少適量氯化鈉固體； （ 3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌、加速氯化鈉溶解； 故答案為：（ 1） CBDEA； （ 2） B； （ 3）加速溶解． 【點(diǎn)評】 了解用天平稱量時(shí)的注意事項(xiàng)，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，儀器的作用即可順利分析解答． 22．如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題： （ 1） t1℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度為 25 g； （ 2） a點(diǎn)的含義是 在 t2℃ 時(shí)， A、 B兩物質(zhì)的溶解度相同 ；在 t2℃ 時(shí)， A、 B兩物質(zhì)的溶解度相同 （ 3）溶解度受溫度影響小