水的電離和溶液的酸堿性ppt課件(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-09-12 23:02:09 本頁(yè)面
【正文】 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn； 弱堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pHbn； 酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)， pH只能接近 7，但酸 不能大于 7，堿不能小于 7； 對(duì)于濃度（或 pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的 pH變化幅度大。 （強(qiáng)堿、弱堿相似） 有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后， pH的變化值依次增大，則 HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A、 HX. HY. HZ B、 HZ. HY. HX C、 HX. HZ. HY D、 HY. HZ. HX 酸 HA、 HB兩溶液的 pH值為 3，且體積相同 ， 加水稀釋兩溶液 ，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示 ， 則兩者酸性較強(qiáng)的是 加水體積 pH HB HA HB 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第五課時(shí) 酸堿中和滴定 一、酸堿中和滴定基本原理： 化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做 ———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做 ———————； 定性分析 定量分析 酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法 酸堿中和滴定的定義：用已知 ————————————————————— 來(lái)測(cè)定 ———————————————————— 的定量分析方法叫做酸堿中和滴定； 物質(zhì)的量濃度 堿（或酸） 的酸（或堿） 未知物質(zhì)的量濃度的 一、酸堿中和滴定基本原理 ： H++OH－ =H2O 酸堿中和滴定 原理：中和反應(yīng)中 當(dāng) n（ H+)=n(OH),完全中和 對(duì)于一元酸 與 堿反應(yīng)時(shí)： C酸 V酸 =C堿 V堿 關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。 用 ，滴定 20 .00ml ，求隨 V NaOH的增大， pH=？ 滴定過(guò)程的 pH變化 誤差： 247。 40==% 思考 VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) pH 12 . 2 83 . 34 . 379 . 71 0 . 71 1 . 71 2 . 5024681012140 5 10 15 20 25 30 35 40 45突躍范圍 加入 NaOH溶液的體積 V(mL) 溶 液 的pH “突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便 二、 酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 ⑵待測(cè)液： ———————————— 選擇原則 ————————— ————————————— ⑴標(biāo)準(zhǔn)液： ———————————— 已知濃度的溶液 未知濃度的溶液 ⑶指示劑 作用：通過(guò)指示劑 ——— 變化確定終點(diǎn) 變色明顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致 1試劑： 顏色 2.酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺(tái) 滴定管夾 容量瓶 中和滴定 —— 主要實(shí)驗(yàn)儀器 量取液體 常用儀器 :量筒、移液管、滴定管 ?量筒： 粗量?jī)x， 10mL量筒最小分刻度為 、 讀數(shù)精確到 ，無(wú)“ 0”刻度。 ?移液管： 精量?jī)x，讀數(shù)精確到 (中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液） 如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？ 滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？ 量筒和滴定管的“ 0” 刻度位置是否一致？ 量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？ 想一想： 中和滴定 —— 主要實(shí)驗(yàn)儀器 ?滴定管 儀器： 用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液 放置滴定管 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的準(zhǔn)確體積 滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)： 酸式滴定管 ————————，堿式滴定管 —————————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度 3)滴定管使用注意事項(xiàng)： ⑴酸式滴定管： 不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸 ⑵堿式滴定管： 不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液 練 1下列所述儀器 “ 0” 刻度位置正確的是 （ ） A． 在量筒的上端 B． 在滴定管上端 C． 容量瓶上端 、 D． 在托盤天平刻度尺的右邊 B 練 2：量取 ， KMnO4溶液可選用儀器（ ） A． 50mL量筒 ， B． 100mL量筒 C． 50mL酸式滴定管 ， D． 50mL堿式滴定管 C 想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？ 量筒 ———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù) ———————，最大刻度線在其 ————。 沒(méi)有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精密度為 ————— mL ⑶滴定管的“ 0”刻度線 —————，但并未在 —————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù) ———————，最大刻度線在滴定管 ————。 上方 最上方 由小到大 下方滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為： ⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端 是否漏液和存在氣泡 ⑹滴定管讀數(shù)必須 ————刻度線 平視 俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果———— 仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果 ———— 偏低 偏高 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 中和滴定指示劑的選擇 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚 酞 無(wú) →粉紅 粉紅 →無(wú) 甲基橙 橙 →黃 黃 →橙 無(wú) 粉紅黃 橙 突躍范圍 石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑 。 三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 滴定 錐形瓶的準(zhǔn)備 滴定管的準(zhǔn)備 計(jì)算 （ 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaOH為例） 準(zhǔn)備工作： ⑴、滴定管：①檢查 滴定管是否 ————以及下端 —————————； ②滴定管洗滌： 用蒸餾水 洗滌 ③ 酸 式滴定 管再 用 ————
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