物理化學(xué)1氣體(已改無錯字)
2022-09-02 09:53:42 本頁面
【正文】 2H ( g ) , H e ( g ) 真實氣體的 pVm 圖 p g l 39。1g1l39。1l2T2g1gCT3T2lCmV1T在臨界點 C 處是等溫線的拐點 cm0TpV?????????c22m0TpV?????????在數(shù)學(xué)上，一階和二階導(dǎo)數(shù)為零 從真實氣體的狀態(tài)方程可以計算臨界參數(shù) 真實氣體的狀態(tài)方程 1. van der Waals 方程 2. van der Waals 方程的應(yīng)用 van der Waals 方程 因家境貧寒無法上學(xué)，在工作之余，刻苦鉆研，自學(xué)成才 van der Waals （ 1837—1923） 荷蘭物理學(xué)家 他的博士論文 “論液態(tài)和氣態(tài)的連續(xù)性” 引起了學(xué)術(shù)界關(guān)注 1873年，他最先假設(shè)原子間和分子間存在某種吸引力，后來被稱為 van der Waals力。 1881年，得出 van der Waals方程 1910年，因研究氣態(tài)和液態(tài)方程成績顯著，獲諾貝爾物理學(xué)獎 van der Waals 方程 van der Waals 對理想氣體的狀態(tài)方程作了兩項修正： （ 1） 1 mol 分子自身占有的體積為 b （ 2） 1 mol 分子之間的作用力，即內(nèi)壓力為 2m/aV導(dǎo)出的 van der Waals 方程為 ? ?m2map V b R TV??? ? ????? van der Waals 方程 ? ?m2map V b R TV??? ? ?????? ?22nap V n b n R TV??? ? ?????或 a， b 稱為 van der Waals 常量，常見氣體的van der Waals常量值可以查表。 a 的單位： 62P a m m o l ???b 的單位： 31m m o l ?? * 從臨界參數(shù)求 a, b 值 van der Waals 方程可改寫為 ? ? 2mmR T apV b V???? ?cc2 3m m , cm , c20TRTpaVV Vb???? ? ? ???? ???m ,c 3Vb?? ?c2c324m m , cm , c2 60TRTpaVV Vb???? ? ???? ???c827aTRb?c 227apb?c m , cc83pVRT?cc m , c82 . 6 6 73RTpV?? * 從臨界參數(shù)求 a, b 值 用實驗測定真實氣體的臨界參數(shù) m ,c 3Vb?c827aTRb?c 227apb?c m , cc83pVRT?cc m , c82 . 6 6 73RTpV?? 從臨界參數(shù)來計算 a和 b的值，列表備用 今后從表中查得氣體的 a和b的值，可以計算真實氣體的臨界參數(shù)。 van der Waals方程的應(yīng)用 (2) 如果已知常數(shù) 的值， , ab(1) 用來計算 等溫線
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1