實驗---酸堿中和滴定(已改無錯字)
2022-09-02 05:34:15 本頁面
【正文】 化，且二者的變化是成 正比例 變化。 已知 已知 讀數(shù) 例：用 標準鹽酸 滴定未知濃度的 氫氧化鈉溶液 （氫氧化鈉 放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？ 未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ） 滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） 偏高 偏高偏高 偏低 5. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（ ） 6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色 （ ） 偏高 偏高 酸式滴定管 錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 23次，將潤洗液倒掉，再裝 NaOH溶液（ ） 錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝 NaOH溶液（ ) 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ） 偏高 無影響 偏低 1堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（ ） 1取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ） 偏低 偏低 錐形瓶 例 1 化學(xué)探究小組用 H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題： I、取 錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液進行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）： KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 記錄數(shù)據(jù)如下： 思維拓展 標準溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定次數(shù)
外語相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1