專題十三-電解原理及應用(已改無錯字)
2022-09-01 13:06:12 本頁面
【正文】 02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解, 表明對O3分解起催化作用的是 。②在30 ℃、pH=4. 0條件下, O3的分解速率為mol/(Lmin)。③據表中的遞變規(guī)律, 推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。a. 40 ℃、pH=3. 0 b. 10 ℃、pH=4. 0 c. 30 ℃、pH=7. 0(3, 中)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如下圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為 (填“A”或“B”), 其電極反應式為 。②若C處通入O2, 則A極的電極反應式為 。③若C處不通入O2, D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 (忽略O3的分解)。18.(2012福建, 24)(1, 易)電鍍時, 鍍件與電源的 極連接。(2, 中)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進行化學鍍銅, 應選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中, 鍍液pH控制在12. 5左右。據圖中信息, 給出使反應停止的方法: 。(3, 難)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 。②步驟(ⅱ)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。③在步驟(ⅲ)發(fā)生的反應中, 1 mol MnO2轉移2 mol電子, 該反應的離子方程式為 。④步驟(ⅳ)除去雜質的化學方程式可表示為3Fe3++N+2S+6H2O NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+過濾后母液的pH=2. 0, c(Fe3+)=a molL1, c(N)=b molL1, c(S)=d molL1, 該反應的平衡常數K= (用含a、b、d的代數式表示)。19. (2012海南, 13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}: (1, 易)氮元素原子的L層電子數為 。 (2, 易)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4), 該反應的化學方程式為 。 (3, 易)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料, 與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知: ①N2(g)+2O2(g) N2O4(l) ΔH1=19. 5 kJmol1②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)ΔH2=534. 2 kJmol1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 。 (4, 中)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池, 該電池放電時, 負極的反應式為 。20. (2010江蘇, 18)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。(1, 難)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料, 它可以通過(NH4)2Fe(SO4)H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應, 所得沉淀經80 ℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應投料時, 不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反應的化學方程式為 。 ③高溫成型前, 常向LiFePO4中加入少量活性炭黑, 其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導電性能外, 還能 。 (2, 難)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。①在上述溶解過程中, S2被氧化成S,LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為 。 ②Co(OH)2在空氣中加熱時, 固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水, 則1 000 ℃時, 剩余固體的成分為 (填化學式)。 在350~400 ℃范圍內, 剩余固體的成分為 (填化學式)。 21. (2012天津, 7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期, 且原子序數依次增大。X、Z同主族, 可形成離子化合物ZX。 Y、M同主族, 可形成MYMY3兩種分子。請回答下列問題: (1, 易)Y在元素周期表中的位置為 。(2, 易)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式), 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。(3, 易)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質的化學式)。(4, 中)X2M的燃燒熱ΔH=a kJmol1, 寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式: 。(5, 難)ZX的電子式為 。 ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
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