第五節(jié)乙醛醛類(已改無錯字)
2022-07-24 08:25:38 本頁面
【正文】 H3COOH將轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3COONH4?，F(xiàn)在請大家寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。[板書] 2Ag(NH3)2OH+CH3CHO —→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O2[Ag(NH3)2]+＋CH3CHO＋2OH—→2Ag↓+CH3COO＋NH4+＋3NH3＋H2O教師：這個反應(yīng)叫做銀鏡反應(yīng)，實驗時，氨水要稀，只能加到Ag2O剛好溶解，不能多加。否則由于NH3的濃度大，[Ag(NH3)2]+離解出的Ag+的濃度太小，難以形成銀鏡。此反應(yīng)不僅可用于檢驗醛基，也用在工業(yè)上在保溫瓶膽上鍍上一層光亮的銀。[教師演示]：在試管中加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4—6滴。搖勻加熱至沸。觀察紅色沉淀的生成]教師：紅色沉淀是Cu2O。請同學(xué)們寫出化學(xué)方程式。[多數(shù)學(xué)生寫好后，教師板書]CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Cu(OH)2＋CH3CHOCu2O↓＋CH3COOH＋2H2O強(qiáng)調(diào)：這個反應(yīng)也可用于醛基的檢驗。實驗時必須有過量的NaOH。因此使用的NaOH溶液要較多，較濃。CuSO4溶液要稀，只能用幾滴。如CuSO4溶液加多了，則加熱會生成黑色的CuO，使實驗得不出正確的結(jié)果。Cu(OH)2也是較弱的氧化劑，它也能氧化CH3CHO，這又一次證明乙醛有強(qiáng)的還原性。[教師指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本“乙醛的用途”和“乙醛的工業(yè)制法”兩節(jié)。學(xué)生學(xué)完后，要求學(xué)生合上書本，寫出工業(yè)上制乙醛的兩種方法的化學(xué)方程式] 教師小結(jié)：工業(yè)上制乙醛的兩種方法。[問]：哪種更好些，為什么？學(xué)生討論得出結(jié)論：乙烯氧化制乙醛的方法更
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