中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第七單元常見的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)課件魯教版(已改無錯(cuò)字)
2023-07-22 02:54:12 本頁面
【正文】 物較適宜在火星北極種植的是 ( ) 植物 大豆 棉花 茶樹 松樹 pH ～ ～ ～ ～ B．棉花 C．茶樹 D．松樹 D pH越小，酸性越強(qiáng)，牛奶的 pH比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱， A錯(cuò)誤；測 pH時(shí)不能用水潤濕 pH試紙，否則稀釋了待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；草木灰水的 pH為 11，大于 7，顯堿性， C錯(cuò)誤；桔子汁的 pH小于 7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃桔子， D正確。 2． [2022濱州 5題 3分 ]下表是生活中一些物質(zhì)的 pH： 物質(zhì)種類 廁所清潔劑 桔子汁 牛奶 草木灰水 廚房清潔劑 pH 1 3 11 有關(guān)它們的說法中正確的是 ( ) A．牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng) B．用濕潤的 pH試紙蘸取廁所清潔劑測其 pH C．草木灰水顯酸性 D．胃酸過多的人不宜多吃桔子 得分要領(lǐng) ?掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。 猜押預(yù)測 ? pH值回答問題。 (1)蘋果汁呈 酸 性。 (2)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是 廚房清潔劑 。 (3)廁所清潔劑和廚房清潔劑不能混合使用的原因是 酸、堿中和，導(dǎo)致清潔劑失效 。 解析： (1)蘋果汁的 pH小于 7，呈酸性； (2)廚房清潔劑的 pH最大，堿性最強(qiáng)； (3)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效。 命題點(diǎn) 2 中和反應(yīng) 中和反應(yīng)的考查主要集中在中和反應(yīng)的判斷，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的考查常結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行考查；中和反應(yīng)是否進(jìn)行以及進(jìn)行程度的判斷常以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)的應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實(shí)際進(jìn)行考查，其中 “ 酸性土壤的中和 ” 是高頻考查點(diǎn)。3． [2022 濱州 20題 5分 ]某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖 A是實(shí)際操作圖，圖 B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖 C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。 根據(jù)圖 B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種溶液中； (2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為 ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 HCl、 NaCl (填化學(xué)式 )； (3)當(dāng)溶液的 pH＝ 7時(shí)，溶液中的主要離子是 Na＋ 、 Cl－ (填離子符號 )； (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán) 色； 【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 H＋ 和 OH－ 。 解析： (1)圖 B中的 pH變化是由小于 7到大于 7，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中； (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 ag時(shí)，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉； (3)當(dāng)溶液的 pH＝ 7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子； (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 bg時(shí)，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 結(jié)合生成水。 4． [2022濱州 24題 8分 ]某化學(xué)課堂圍繞 “ 酸堿中和反應(yīng) ” ，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中。 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 。 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？ 【猜想假設(shè)】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請你補(bǔ)上猜想四。 猜想一：只有 Na2SO4； 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4； 猜想三：有 Na2SO H2SO4和 NaOH； 猜想四： Na2SO4和 NaOH 。 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想三 ，理由是 硫酸和氫氧化鈉不能共存 。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 NaOH(或氫氧化鈉 ) 。 (2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH試紙、 Na2CO3溶液、
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