20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第6課時(shí)金屬和金屬材料課件新人教版(已改無錯(cuò)字)
2023-07-13 23:37:42 本頁面
【正文】 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中 鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象 猜想 ________成立。鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ 二 Cr ＋ H 2SO 4== =CrSO 4＋ H 2↑ (2)小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是 __________________________________。 [總結(jié)與歸納 ] 由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：①________________________________________________________________________； ② __________________________________________________。 Al、 CrSO4溶液、 Cu (合理即可 ) 通過金屬與酸反應(yīng)比較 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較 (合理即可 ) 【 拓展延伸 】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是 __________________________。 (2)小陽提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是 ________________________________________。 (3)小彬同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)混合后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的陽離子有 __________(填離子符號(hào) )。 除去金屬表面的氧化物 無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 Cr 2＋ 、 Al 3＋ [方法點(diǎn)撥 ] 判斷金屬活動(dòng)性順序有以下幾種方法： (1)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物形式存在，說明該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；主要以單質(zhì)形式存在，說明該金屬的活動(dòng)性弱。 (2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣速率的快慢。反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。 (3)根據(jù)置換反應(yīng)。若 A＋ BC―→B ＋ AC能反應(yīng)，則 A的活動(dòng)性大于 B。 [ 解析 ] [ 猜想和假設(shè) ] 根據(jù)鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ， 再將鉻加入會(huì)出現(xiàn)三種情況： ①Cr ＞ Al ＞ Cu ； ② Al ＞ Cr ＞ Cu ； ③Al ＞Cu ＞ Cr 。 [ 實(shí)驗(yàn)和探究 ] ( 1 ) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快 ， 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 ， 可知猜想二正確；由題中信息可知 ， 鉻能與稀硫酸反應(yīng) ， 生成藍(lán)色的硫酸亞鉻 (CrSO 4 ) 溶液 ， 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生 ， 應(yīng)該是生成了氫氣 ， 其化學(xué)方程式為 Cr＋ H 2 SO 4 == = Cr S O 4 ＋ H 2 ↑ 。 (2) 如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序 ， 用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng) ， 都可以驗(yàn)證三種金屬的 活動(dòng)性順序，故可選擇 Al 、 Cr S O 4 溶液、 Cu 或 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、 Cr 、 C uS O 4 溶液等。 [ 總結(jié)與歸納 ] 由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有： ① 通過金屬與酸反應(yīng)比較； ② 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較。 突破 2 一氧化碳還原氧化鐵 例 5 早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組利用如圖 6－ 3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖 6－ 3 請(qǐng)按要求填空： (1)實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先 ____________(填“通一氧化碳”或“點(diǎn)燃酒精噴燈加熱” )，實(shí)驗(yàn)完畢停止加熱前 ________(填“需要”或“不需要” )將導(dǎo)管從石灰水中取出，因?yàn)開_____________________________________________________。 (2)能證明一氧化碳和氧化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 (3)實(shí)驗(yàn)完畢后驗(yàn)證玻璃管內(nèi)固體成分的方法是________________________________________________________________________。 通一氧化碳 不需要 一氧化碳在繼續(xù)通，石灰水不會(huì)倒吸 紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁 3CO ＋ Fe 2 O 3 = = = = =高溫 2Fe ＋ 3CO 2 取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入適量硫酸銅溶液，若固體完全變成紫紅色，說明反應(yīng)后的固體為鐵 (合理即可 ) 【 拓展延伸 】 (1)采用如圖 6－ 4所示裝置進(jìn)行一氧化碳煉鐵， B裝置可用來
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