【正文】 進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有良好的抗腐蝕性能 14 15 3Fe＋ 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 2Cu＋ O2 2CuO 通式：金屬 +酸 →鹽 +氫氣（金屬位于氫前，氫氣加氣體符號(hào)） 舉 例 鎂 現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 化學(xué)方程式： _______________________ 鋅 現(xiàn)象：反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生大量氣泡 化學(xué)方程式： _______________________ 鐵 現(xiàn)象：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成 _______色 化學(xué)方程式： _______________________ 置換反應(yīng)通式 : A+BCAC+B 特點(diǎn)：“一換一” 19 18 1716 Fe＋ 2HCl=== FeCl2＋ H2↑ Mg＋ 2HCl=== MgCl2＋ H2↑ Zn＋ 2HCl=== ZnCl2＋ H2↑ 淺綠 與酸反應(yīng) 通式：金屬 +鹽 →新鹽 +新金屬（金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性， K、 Ca、 Na除外；鹽必須可溶） 舉 例 鐵與硫酸銅 現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)? ____色 化學(xué)方程式 : _________________________________ 銅與硝酸銀 現(xiàn)象：有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)? ____色 化學(xué)方程式 : _______________________________ 鋁與硫酸銅 現(xiàn)象：有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 化學(xué)方程式 : _______________________________ 24 23 22 21 20 24 2Al＋ 3CuSO4=== Al2(SO4)3＋ 3Cu 淺綠 Fe＋ CuSO4=== Cu＋ FeSO4 藍(lán) Cu＋ 2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag 實(shí)驗(yàn)視頻 探究金屬的性質(zhì) 金屬 活動(dòng) 性順 序 順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 規(guī)律 ____，它的活動(dòng)性就越 ____ _____的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 _____的金屬能把位于 _____的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 (K、 Ca、 Na除外 ) 應(yīng)用 探究：根據(jù)金屬能否與酸或可溶性的金屬鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 (詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目 ) 26 25 27 28 29 后面 靠前 強(qiáng) 前面 前面 判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分 應(yīng)用 金屬資源的利用和保護(hù) 金屬的冶煉：利用 H2或 CO等還原性物質(zhì)還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì) (詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目 ) 金屬的銹蝕與防護(hù) 鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等直接接觸(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目 ) 防銹措施 保持鐵制品表面潔凈干燥 (如用過的菜刀洗凈擦干 ) 在鐵表面形成保護(hù)層 (如刷油漆、涂油、鍍耐腐蝕金屬 ) 改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu) ——制成合金 (如不銹鋼 ) 保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 。回收利用廢舊金屬 。合理有效地開采礦物 。尋找金屬的代用品 重難點(diǎn)突破 一 金屬活動(dòng)性順序的判斷 (重點(diǎn) ) 例 1 (2022岳陽 )現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有 Z溶解并產(chǎn)生氫氣；把 X、 Y分別放入硝酸銀溶液中，只有 X表面有銀析出。則 X、 Y、 Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) A. ZXY B. YXZ C. XYZ D. ZYX A 方法 ：金屬相對(duì)位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。 方法 ：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)。 方法 ：在自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬 (金和銀 )比以化合物形式存在的金屬 (如鐵 )的活動(dòng)性弱。 方 法 指 導(dǎo) 方法 、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動(dòng)性比該鹽中的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。 二 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液和濾渣成分的判斷 (重點(diǎn)、難點(diǎn) ) 例 2 (2022宜昌 )取一定量的 Al、 Fe放入 Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是 ( ) A. 濾渣中一定有 Fe B. 濾液中一定含有 Cu(NO3)2 C. 濾渣中一定有 Al D. 濾液中一定沒有 Fe(NO3)2 A Flash“動(dòng) ” 悉重難點(diǎn) 金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1. 優(yōu)先反應(yīng)原則 (“遠(yuǎn)距離先發(fā)生”規(guī)律 ) (1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中 先 ： Fe＋ 2AgNO3=== Fe(NO3)2＋ 2Ag 后 ： Fe＋ Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋ Cu 方 法 指 導(dǎo) (2)金屬混合物和鹽溶液的反應(yīng) 舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中 先 ： Fe＋ 2AgNO3=== Fe(NO3)2＋ 2Ag 后： Cu＋ 2AgNO3=== Cu(NO3)2＋ 2Ag 2. 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析 (將 Zn加入到 CuCl2和FeCl2的混合溶液中 ) 三 金屬與酸反應(yīng)的曲線圖 例 3 現(xiàn)有 A， B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A________B 例 4 相同質(zhì)量的 M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng) (M、 N在生成物中均為＋ 2價(jià) )，生成 H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 金屬活動(dòng)性： N＞ M B. 生成 H2的質(zhì)量相等 C. 相對(duì)原子質(zhì)量： N＞ M D. 消耗鹽酸的質(zhì)量相等 C 1．反應(yīng)速率 金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快，曲線越陡。 (橫坐標(biāo)為時(shí)間 ) 2. 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 ①酸不足，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。若酸質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，如圖 1。 方 法 指 導(dǎo) ②酸足量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知?dú)錃赓|(zhì)量＝金屬質(zhì)量 （化合價(jià) /金屬的相對(duì)原子質(zhì)量），若鋁、鎂、鋅質(zhì)量相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁 鎂 鋅，如圖 2。 【 補(bǔ)充 】 等質(zhì)量的 Fe、 Zn與足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，消耗等質(zhì)量的稀鹽酸時(shí) (橫坐標(biāo) 相同時(shí) )，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，但金屬 完全反應(yīng)后， Fe生成的氫氣比 Zn多。 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)一 金屬活動(dòng)性順序的探究 [A卷 10年 4考； B卷： 1. 實(shí)驗(yàn)原理 依據(jù)： 借助金屬與酸、可溶性鹽溶液能否發(fā)生 反應(yīng)來判斷。 探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種： 實(shí)驗(yàn)視頻 探究金屬 (鐵、鎂、銅 )的金屬活動(dòng)性 (1)金屬與酸反應(yīng)。能反應(yīng)的金屬比 H活潑，反應(yīng)越劇烈，則越 ________；不反應(yīng)的金屬位于 H之后。 (B卷：) (2)金屬與可溶性鹽反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于該可溶性鹽中的金屬。 (B卷： ) 2. 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) (1)比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 活潑 驗(yàn)證項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)方案 判定理由 比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如 Cu、Zn 金屬和鹽溶液 將金屬鋅放入銅的鹽溶液中 置換反應(yīng)能發(fā)生，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞銅 將金屬銅放入鋅的鹽溶液中 置換反應(yīng)不能發(fā)生，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋恒~＜鋅 驗(yàn)證項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)方案 判定理由 比較金屬A、 B的活動(dòng)性順序 金屬和酸溶液 將金屬 A、B分別放入稀鹽酸中 若 A、 B均與酸反應(yīng)， A產(chǎn)生氣泡的速率比 B快，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?A＞ B 若 A與酸反應(yīng)， B與酸不反應(yīng)，則金屬活動(dòng)順序?yàn)椋?A＞ B (2)三種金屬 ①“兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動(dòng)性最 ________和最 ________的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。 [A卷： (3)， (3)； B卷： (4)] 強(qiáng) 弱 如將 CuSO4溶液分別加入裝有鐵片和銀片的試管中，如圖所示， A中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________；B中無明顯現(xiàn)象。 ②“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性位 于 ______的金屬單