大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料(已改無錯字)
2023-07-08 17:59:05 本頁面
【正文】 這一偏差可用電解質(zhì)溶液與同濃度的非電解質(zhì)溶液的凝固點(diǎn)下降的比值i來表示。12. 可以看出，強(qiáng)電解質(zhì)如氯化鈉氯化氫等（AB型）的i接近于2，硫酸鉀（A2B型）的i在2~3之間，弱電解質(zhì)如醋酸的i略大于1。因此對于同濃度的溶液來說其沸點(diǎn)高低或滲透壓大小的順序?yàn)椋?，而蒸氣壓或者凝固點(diǎn)的順序則相反。13. 酸堿質(zhì)子理論：凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)都是堿。酸堿質(zhì)子理論對酸堿的區(qū)分只以質(zhì)子為判據(jù)。14. 酸與堿的辯證關(guān)系可以表示為：，這種相互依存相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系叫做酸堿的共軛關(guān)系。酸失去質(zhì)子后形成的堿叫做酸的共軛堿，堿結(jié)合質(zhì)子后形成的酸叫做堿的共軛酸，酸與它的共軛堿一起叫做共軛酸堿對。15. 解離常數(shù)：大部分酸和堿溶液中存在著解離平衡，其平衡常數(shù)K就是解離常數(shù)。16. 設(shè)一元酸的濃度為c，解離度為a，則有 代入后得當(dāng)a很小時1a近似等于1，則 所以17. 稀釋定律：溶液的解離度近似于其濃度的平方根成反比，即濃度越稀解離度越大。18. 多元酸的解離是分級進(jìn)行的，每一級都有一個解離常數(shù)，下面以氫硫酸為例：則，二級解離為則，式中分別為一級解離常數(shù)和二級解離常數(shù)，一般情況下二元酸的，因此計算多元酸的氫離子濃度時，可以忽略二級解離平衡。19. 同離子效應(yīng)：在弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，若在弱酸溶液中加入該堿的共軛酸時，可使這些弱酸弱堿的解離度降低。共軛酸堿之間的平衡：，式中為的負(fù)對數(shù)，即。20. 配離子：由中心原子或者中心離子和若干個中性分子或它種離子（稱為配位體）通過配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫做配離子，又稱絡(luò)離子。含有配離子的化合物稱為配位化合物，如等。21. 對于同一類型的配離子來說Ｋ越大，表示配離子越易解離，即配離子越不穩(wěn)定。所以配離子的Ｋ又稱為不穩(wěn)定常數(shù)，用來表示，配離子的穩(wěn)定性也可以用配離子的穩(wěn)定常數(shù)來表示，是由中心離子與配體生成配離子即配離子生成反應(yīng)的平衡常數(shù)。于是。22. 多相離子平衡：在一定條件下，當(dāng)溶解與結(jié)晶速率相等時，便建立了固相與液相之間的動態(tài)平衡，叫做多相離子平衡也叫做溶解平衡。如：其平衡常數(shù)表達(dá)式為：在不考慮Ｋ的單位時可將上式轉(zhuǎn)化為： 叫做溶度積常數(shù)。溶度積規(guī)則：一種難溶電解質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可以轉(zhuǎn)換為更難溶的電解質(zhì)。23. 膠體粒子由膠核和吸附層組成，膠粒帶有電荷，有利于溶膠的穩(wěn)定。加入電解質(zhì)溶液、將兩種帶異號電荷的溶膠混合、加熱均可促使溶膠聚沉。第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕重要概念１. 原電池是一種利用氧化還原反應(yīng)對環(huán)境輸出電功的裝置。２. 根據(jù)熱力學(xué)原理，對于恒溫恒壓進(jìn)行的熱力學(xué)反應(yīng)，摩爾吉布斯函數(shù)變與反應(yīng)過程中系統(tǒng)能夠?qū)Νh(huán)境做的非體積功之間存在以下關(guān)系：，如果反應(yīng)是熱力學(xué)可逆的，上式取等號，如果反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，取小于號。３. 圖示表示原電池，負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊，以單線“|”表示兩相放入界面，以雙虛線表示鹽橋，鹽橋兩邊應(yīng)是兩級所處的溶液。４. 氧化還原電對：在原電池中由氧化態(tài)物質(zhì)和對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)構(gòu)成的電極（又稱半電池）這里的氧化態(tài)物質(zhì)以對應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)稱為氧化還原電對。金屬與其正離子是最常見的氧化還原電對。５. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，統(tǒng)稱為電極反應(yīng)。６. 通常把單位物質(zhì)的量的電子所帶電量稱為1Faraday（法拉第），簡寫1F，即 1F=96485。７. 如果在1mol的反應(yīng)過程中有nmol的電子即nF庫侖的電量通過電路，則反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變與電動勢的關(guān)系如下：，如果原電池在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下工作則：，反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變可按照熱力學(xué)的等溫方程求得：上式稱為電動勢的能斯特方程。當(dāng)Ｔ＝：。８. 應(yīng)注意原電池的電動勢數(shù)值電池反應(yīng)計量數(shù)無關(guān)。９. 電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電動勢的關(guān)系：由而，所以，Ｔ＝。10. ，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零。表示為：。：Ａ．原電池反應(yīng)或電極反應(yīng)中，某物質(zhì)若是純的固體或者純的液體（不是混合物），則能斯特方程中該物質(zhì)的濃度為１；Ｂ．原電池反應(yīng)或電極反應(yīng)中，某物質(zhì)若為氣體，則能斯特方程中該物質(zhì)的相對濃度用相對壓力表示。若某電極電勢代數(shù)值越小，則該電極上越容易發(fā)生氧化反應(yīng)，該極是較強(qiáng)的還原劑。反之則為氧化劑。：是環(huán)境對系統(tǒng)做電功的電化學(xué)過程，在其過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。能使電解進(jìn)行的最低電壓叫做實(shí)際分解電壓，簡稱分解電壓。：有顯著大小的電流通過時電極的電勢與沒有電流通過時電極的電勢之差的絕對值叫做超電勢，表示為。第五章 物質(zhì)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1