20xx高考復(fù)習(xí)理綜化學(xué)化工流程專題匯編(已改無錯(cuò)字)
2023-07-06 17:32:51 本頁面
【正文】 表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響反應(yīng)物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1產(chǎn)品回收率（%）0 備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式： ▲ 。②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在______，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇 ▲ ∶ ▲ 。由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是 ▲ 。（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，再滴加2～3滴指示劑，L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。 ①加入的指示劑是 ▲ （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ 。②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。（1）①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）②50～60 （1分） 、 4∶1（1分） 溫度過高，甲酸易揮發(fā)。（2分）（2）①酚酞（1分）溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色（1分） ②%（2分）陽離子交換膜陽離子交換膜陽離子交換膜Na+ Na+ ABCDEFGL圖125. （共10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是 ▲ ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是 ▲ 。（2） ▲ 離子被陽離子交換膜阻止進(jìn)入陽極區(qū)，原因是 ▲ 。（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中， 隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá) 10203040500102030w (NaOH)/%w (NaCl)/%ABCD圖2到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，）；B（，）；C（，）；D（，）。① 20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為 ▲ g。② D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（mL―1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） ▲ ③ 若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用 ▲ 方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。（1）氫氣（1分） 飽和食鹽水（1分） （2）氫氧根（1分） 避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）①（2分） ②13（3分） ③ 蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫1種即可）26. （共10分）氯化亞銅不僅在無機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。電鍍廢液電鍍污泥高濃度硫酸銅溶液氯化鈉鐵粉CuCl產(chǎn)品濾液晶體濾液堿過濾酸浸蒸發(fā)、過濾調(diào)節(jié)pH、溫度反應(yīng)①過濾2%鹽酸洗無水乙醇洗pH下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試填空。（1）當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為： ▲ 。（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在 ▲ 左右。（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有 ▲ 的特性。（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為 ▲ 。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為 ▲ 。（1）Cu2+ + 2OH― ＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標(biāo)扣1分）（2）（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2+ + 2Cl― + Fe ＝ 2CuCl↓ + Fe2+ （2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分，“↓”不追究）2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝ 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）15. 綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，；。 （1）檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氫至飽和的目的是： ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；② 。 （3）操作IV的順序依次為： 、結(jié)晶 。 （4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；② 。 （5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：，溶解，在250mL容量瓶中定容；；，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。 ①計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。16. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下： 已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍(lán)。 回答下列問題： （1）氣體A的化學(xué)式為 。 （2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化
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