高二化學(xué)人教版選修4-第04章-電化學(xué)基礎(chǔ)--單元測試卷b卷(練習(xí))(已改無錯字)
2025-04-05 04 本頁面
【正文】 期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 裝置①中陽極上析出紅色固體B . 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連C . 裝置③中外電路電子由b極流向a極D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過【考點(diǎn)】 二、 非選擇題 (共3題；共17分)16. （5分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1） 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。在此過程中，兩個電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽極(填“”“”或“＝”)。（3） 利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________?！究键c(diǎn)】 17. （9分） (2019高三上哈爾濱月考) 以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。 （1） N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為： 第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)](k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。A . N2O分解反應(yīng)中：分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān)B . 第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C . 第二步活化能比第三步小D . IO為反應(yīng)的催化劑（2） 汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如， 反應(yīng)I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1； 反應(yīng)II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H20。 針對反應(yīng)I:①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+mol?1 ， mol?l 則反應(yīng)I的△
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1