高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎41原電池b-a卷(模擬)(已改無錯字)
2025-04-05 04 本頁面
【正文】 60。 d．MnO2（3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同( g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是________。 （4） 溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為________。 （5） 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是________。 11. （8分） (2016高三下即墨月考) 某同學以反應2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：（1） 待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到________． （2） iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中________造成的影響． （3） i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：________． （4） 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作________極．②當指針歸零（反應達到平衡）后，?L﹣1 AgNO3溶液，產生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是________．（5） 按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因①轉化原因是________．②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是________．（6） 實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是________． 12. （6分） (2018高一下宿遷期末) 近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應
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