【正文】 度曲線(xiàn)，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以?xún)芍粺腥芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤。故選C。13．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過(guò)量的氧化鋁經(jīng)過(guò)濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時(shí)，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過(guò)NaOH溶液時(shí)可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，再通過(guò)濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸根離子能與鈣離子和銅離子反應(yīng)生成沉淀，不符合題意；B、氫離子和氫氧根離子能反應(yīng)生成水，不符合題意；C、各種離子能大量共存，不會(huì)生成沉淀、氣體和水，符合題意；D、氫氧根離子能與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，不符合題意。故選C。15．C解析：C【解析】A. 測(cè)堿溶液的pH結(jié)果偏小—試紙用水潤(rùn)濕。故A錯(cuò)誤。B. 用KMnO4制氧氣時(shí)試管炸裂——與試管口有沒(méi)有放一團(tuán)棉花沒(méi)有關(guān)系。故B錯(cuò)誤。C. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出。故C正確。D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小——量筒量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)結(jié)果的成因分析。16．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產(chǎn)量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉(zhuǎn)化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉(zhuǎn)化，E還能與C反應(yīng)，表明E為CO, F為CO2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知G為C。A、B、C、D為不同類(lèi)別物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)。C、由分析知D為HCl，故C錯(cuò)。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏皇倾y白色，故D錯(cuò)。故選：A。17．B解析：B【解析】A、圖中實(shí)驗(yàn)，酸的種類(lèi)不同，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂＞鐵，錯(cuò)誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說(shuō)明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時(shí)間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒(méi)有生銹；不能說(shuō)明只需與水接觸鐵釘就會(huì)生銹，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，錯(cuò)誤。故選B。18．D解析：D【解析】【分析】充分反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明M不可能是鐵，且溶液中一定沒(méi)有銅離子，即M的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，由于溶液中無(wú)銅離子，所以溶液中也不可能有硝酸銀，即溶液的溶質(zhì)只有M的化合物，固體中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明M過(guò)量，固體的成分是M、銅和銀。【詳解】A、在濾液中加入適量稀鹽酸，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中不含有銀離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、在濾渣中加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有M，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和銅和過(guò)量的M，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由上分析可知M過(guò)量，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含有銅離子，則濾渣中一定含有單質(zhì)銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此加入的金屬M(fèi)不可能是單質(zhì)鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。19．D解析：D【解析】【分析】理解金屬活動(dòng)性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說(shuō)明有鐵的存在。【詳解】金屬的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來(lái)，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有過(guò)量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，而鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵；故有Mg2+和Fe2+ ；故選D【點(diǎn)睛】主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。20．C解析：C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋁、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，鋁先與硫酸銅反應(yīng)，鐵后與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定有鐵和銅，可能有鋁，故A錯(cuò)誤，C正確，當(dāng)鋁和鐵將硫酸銅完全反應(yīng)后還有剩余時(shí)，濾液中就沒(méi)有硝酸銅，故B錯(cuò)誤，當(dāng)濾渣中有鋁剩余時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁，沒(méi)有硝酸亞鐵，故D錯(cuò)誤。故選C。21．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H會(huì)變小，但不會(huì)小于7，與圖像不符，錯(cuò)誤；B、水電解時(shí)生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量最終相等，有催化劑的反應(yīng)的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時(shí)，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，與圖像不符，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。22．C解析：C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3，故B錯(cuò)誤；C、在t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、t2℃時(shí)的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。23．C解析：C【解析】【分析】pH = 12的水溶液顯堿性，堿性溶液中含有大量的OH。【詳解】A、H+和OH會(huì)生成水，不能共存，故A不正確；B、鋁離子和氫氧根離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故B不正確；C、Cl、NOK+、Na+之間不反應(yīng)，不和氫氧根離子反應(yīng)，故C正確；D、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故D不正確。故選C。24．D解析：D【解析】由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量65 64 6564=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 56 6556=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)