【正文】 變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。點(diǎn)睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的類別、性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等。14．（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復(fù)分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復(fù)分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應(yīng)生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應(yīng)③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和變化 反應(yīng)的類型15．CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生解析：CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl 【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色；（2）由③反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)槿芤猴@堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2COKOH，可能含有KCl，進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀?？键c(diǎn)：堿和鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷16．H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳解析：H2SO4 紅色固體溶解，生成淡黃色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。17．置換反應(yīng) CO+CuOCu+CO2（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 氫氧化鋇（合理即可） 【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為解析：置換反應(yīng) CO+CuOCu+CO2（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 氫氧化鋇（合理即可） 【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；②若A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是氫氧化鋇?！驹斀狻浚?）若A為較活潑金屬，C為氣體單質(zhì)，較活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)（2）①若C為金屬單質(zhì)，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）②若A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，C為水，那么甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O（3）若A為藍(lán)色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則B可能是氫氧化鋇；故填：氫氧化鋇（合理即可）【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。18．（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應(yīng)，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應(yīng)且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應(yīng)又能生成二氧化碳，C可解析：（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反應(yīng)，A可能是可溶性堿，如、等；B能和A反應(yīng)且生成二氧化碳，B可能是Na2COK2CO3；C能和B反應(yīng)又能生成二氧化碳，C可能是鹽酸；D能和C反應(yīng)且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳?！驹斀狻浚?）A能和二氧化碳反應(yīng)，A是可溶性堿，化學(xué)式或；A是堿，B是鹽，C是酸，D是金屬氧化物，則E是碳的單質(zhì)，化學(xué)式為C。（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。19．CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNONaNOMg（NO3）Ba（NO3）2 【解析解析：CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNONaNOMg（NO3）Ba（NO3）2 【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。（1）根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；（3）在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不含硫酸鈉；實(shí)驗(yàn)二（4）濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要向?yàn)V液A中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向?yàn)V液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；（5）固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個(gè)過程中沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋇。20．生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】本題是推斷解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價(jià)，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C，氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種21．蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要解析：蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉(zhuǎn)化，所以B是氫氧化鈉。轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成D，氧氣也會(huì)轉(zhuǎn)化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應(yīng)；（3）D是H2O；（4）B和C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。22．過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)解析：過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成