【正文】 銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應進行分析。B、根據(jù)催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量進行分析。C、根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應進行分析。D、根據(jù)每40份質量的氧化鎂、84份質量的碳酸鎂會生成120份質量的硫酸鎂進行分析?！驹斀狻緼、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，所以反應一段時間才會生成沉淀，不符合題意。B、催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量，所以反應后，有催化劑的質量減少的快，沒有催化劑的固體質量減少的慢，但催化劑二氧化錳也是固體，所以在起始時固體的總質量是不在同一點的，且結束后有催化劑的固體的質量也是要比沒有的固體質量大，因為要加上我們催化劑的質量，圖中所示錯誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應，所以反應開始溶液的質量增加，與氯化銅反應時，溶液質量減少，不符合題意。D、每40份質量的氧化鎂、84份質量的碳酸鎂會生成120份質量的硫酸鎂，所以將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂生成硫酸鎂質量多，符合題意。故選：D。19．下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，據(jù)此可知下列說法錯誤的是A．升高溫度，可使B的不飽和溶液變飽和B．t2℃時，60 g A加到100 g水中，能得到160 g溶液C．溫度為t1℃時，A與B的溶解度相等D．把A、B的飽和溶液由t2℃降至t1 ℃時，A溶液比B溶液濃【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知，B的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫可使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時A的溶解度是50g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時，60gA加到100g水中，最多溶解50g，能得到150g溶液，而非160g，故B錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溫度為t1℃時，A與B的溶解度曲線交于一點，二者溶解度相等，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，A的溶解度減小，B的溶解度隨溫度的降低而增大，A有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，B沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時A的溶解度大于t2℃時B的溶解度，降溫后A溶液比B溶液濃，故D正確。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。20．60℃時，100gKNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸冷卻到40℃，能表示此過程溶質質量分數(shù)a%與時間t關系的圖象是 。A．B．C．D． 【答案】A【解析】【分析】【詳解】60℃時，100gKNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，溶液還是飽和溶液，由于恒溫蒸發(fā)，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，然后再將溶液逐漸冷卻到40℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，冷卻到40℃，溶液還是飽和溶液，溶解度降低，飽和溶液的溶質質量分數(shù)減小，故溶質質量分數(shù)先不變后減小。故選A。21．室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 燒杯內溶液中溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是A．a點溶液中有兩種溶質B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C．c點燒杯內液體的pH＝7D．d點溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO42－【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點時，中和反應還沒有開始，故溶液中只有一種溶質硫酸，故A項錯誤；B、b點中和反應還沒結束，溶液中還含有氫離子，仍呈酸性，故b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故B項錯誤；C、c點溶質質量恰好為零，說明氫氧化鋇與硫酸完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，此時液體中只有水，燒杯內液體的pH= 7,故C項正確；D、d點溶液中有較多的是Ba2+、OH無SO42和H+ 故D項錯誤；故選：C【點睛】本題考察酸堿中和反應22．如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．t2℃時，甲的溶解度比乙的溶解度小D．t2℃時，甲、乙兩物質各20 g可分別完全溶解在100 g水中【答案】B【解析】【分析】本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液溶質質量分數(shù)計算?！驹斀狻緼、結合圖示可知，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯誤；B、結合圖示可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，可知飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；C、結合圖示可知，t2℃時，甲的溶解度比乙的溶解度大，故C錯誤；D、結合圖示可知，t3℃時，乙物質的溶解度小于20g，故20g乙不能完全溶解在100g水中，故D錯誤。故選B。23．下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是A．① 等質量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒B．② 銅片在空氣中加熱C．③ 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D．④ 20℃時，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體【答案】C【解析】試題分析： 等質量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒，在氧氣中燃燒更劇烈，A錯誤；② 銅片在空氣中加熱，生成氧化銅，質量增大，B錯誤；③ 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，先段時間不產氧氣，反應結束氧氣質量不會增加，C錯誤；④ 20℃時，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始溶解，質量分數(shù)增大，達到飽和不再增加，D錯誤?？键c：反應變化與圖像。24．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體來制取氧氣,其化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑現(xiàn)對一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進行加熱,加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體混合物的質量減少，當反應完，固體質量不再變化，故錯誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當氯酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中氧元素質量減少，固體中氧元素質量分數(shù)減少，二氧化錳中含有氧元素，氧元素不會減少到0，當氯酸鉀完全分解時不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中錳元素的質量分數(shù)增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，但二氧化錳中含有錳元素，錳元素的質量分數(shù)不可能從0開始，故錯誤；故選：C。25．小雪同學學習了氧氣的相關知識后，對所學知識進行總結，下列四個圖像是他總結反映對應實驗過程中相關量的