人教版高三化學知識點歸納-閱讀頁
2024-12-06 04:03本頁面
【正文】 之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位?！ ‰y易規(guī)律 還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。39。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。 歸中規(guī)律 ?。?）同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)?！酒咳私贪娓呷瘜W知識點歸納 ，有固定組成的物質(zhì)是純凈物。酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 ，其陰離子的還原性則較強 ， ，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol ， ℃時，pH=(OH) ，32g氧氣中含有NA氧分子 ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān) ，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 ，說明膠體帶有電荷 ，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO41
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