高二上冊化學必修一知識點梳理-閱讀頁
2024-12-05 01:22本頁面
【正文】 1化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 1相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核） 1相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù) 1四種化學反應基本類型： ①化合反應： 如：A+B=AB ?、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB=A+B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A+BC=AC+B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB+CD=AD+CB 1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型） 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 1催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑） 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。10H2O、CuSO4。
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