【正文】 說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 ( )。 A．升高溶液溫 度 B．降低溶液溫度 C．蒸發(fā)部分溶劑 D．加入 KNO3固體 6． (2021湖南婁底中考， 21)如圖是 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (2)把 t2 ℃ 時(shí)等質(zhì)量 A、 B 兩物質(zhì)的飽和溶液降低到 t1 ℃ ，析出晶體較多的是________。 (4)t2 ℃ 時(shí)，將 90 g A物質(zhì)投入到 100 g水中，得到 A物質(zhì)的 ________(填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ”) 溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量是 ____g。 A．溶液中各部分性質(zhì)相同 B．無(wú)色透明的液體一定是溶液 C．硝酸銨固體溶于水，溫度升高 D．溶質(zhì)只能是固體 2．如圖是 NaCl、 MgSO4的溶解度曲線。 A．只有在 t1 ℃ 時(shí)， NaCl和 MgSO4的溶解度才相等 B． t1～ t3 ℃ ， MgSO4的溶解度 隨溫度升高而增大 C．在 t2 ℃ 時(shí)， MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．把 MgSO4飽和溶液的溫度從 t3 ℃ 降至 t2 ℃ 時(shí)，有晶體析出 3．如下圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( )。 A．稱取 g氯化鉀，溶解在 95 mL水中，充分?jǐn)嚢? B．稱取 g生石灰，放入 95 mL水中，充分?jǐn)嚢? C．量取 mL稀鹽酸，倒入 95 mL水中，充分?jǐn)嚢? D．稱取 g碳酸鈣，放入 95 mL水中，充分?jǐn)嚢? 5．碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。 ① 如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ________________________； ② 根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象， ________(填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ”) 的示意圖符合事實(shí)。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍?________(填 “ 溶解 ” 或 “ 乳化 ”) 油污。這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與 ________有關(guān)。 7．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 (1)50 ℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 __________。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 ____________。 8．根據(jù)圖示情景和范例，編寫(xiě)計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。 【情景 2】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)計(jì)算過(guò)程： 9．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤?，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 8%的 NaOH 和 KOH 溶液。 參考答案 導(dǎo)學(xué)必備知識(shí) 自主測(cè)試 1． B 12． 答案： （ 1）溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 （ 2） （ 3）解：設(shè)產(chǎn)生 g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為 x。 品鑒經(jīng)典考題 1． B 解析： 溶液不一定是無(wú)色透明的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故 A 錯(cuò)誤；溶解度是指一定溫度下，某物質(zhì)在 100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，沒(méi)有指明溫度的溶解度毫無(wú)意義，故 C 錯(cuò)誤；澄清的飽和石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此將澄清的飽和石灰水加熱，會(huì)有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故 D錯(cuò)誤。 2． D 解析： 實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，還有量筒、膠頭滴管，故 A錯(cuò)；稱量物質(zhì)時(shí)要左物右碼，故 B 錯(cuò)；制好的氫氧化鈉溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5∶95 ＝ 1∶19 ，故 C 錯(cuò)；具有腐蝕性易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)闅溲趸c既易潮解，又具有腐蝕性，所以稱量時(shí)必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，故 D 正確。 4． B 解析： 曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 t1 ℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故 A說(shuō)法正確；將 t1 ℃ 時(shí)甲 、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2 ℃ ，甲物質(zhì)溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙溶解度減小 ，會(huì)析出晶體，溶液仍然飽和，故B 說(shuō)法錯(cuò)誤；溫度小于 t1 ℃ 時(shí)，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故 C說(shuō)法正確；將 t2 ℃ 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t3 ℃ ，兩物質(zhì) 的溶解度都減小，都會(huì)析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故 D說(shuō)法正確。 5． A 解析： 不飽和溶液變成飽和溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而降低，所以通過(guò)降低溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。故選 A。 （ 2） A物質(zhì) （ 3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶） （ 4）飽和 150 解析： （ 1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 P 點(diǎn)表示的意義是在 t1 ℃ 時(shí)， A、 B 兩物質(zhì)的溶解度相等。（ 3）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。（ 4） t2℃時(shí)， A物質(zhì)的溶解度是 50 g，即該溫度下 100 g水中最多溶解 50 g A物質(zhì)， t2 ℃ 時(shí)，將 90 g A 物質(zhì)投入到 100 g水中，得到 A 物質(zhì)的飽和溶液，且只 溶解了 50 g A 物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量： 50 g＋ 100 g＝ 150 g。 2． C 從圖中可知，在 t1 ℃ 和 t3 ℃ 時(shí)， NaCl 和 MgSO4的溶解度都相等，在 t1～ t2 ℃時(shí)， MgSO4 的溶解度隨溫度升高而增大，從 t2～ t3 ℃ MgSO 4 的溶解度隨溫度升高而減??；t2 ℃ 時(shí) MgSO4的溶解度最大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大， C 正確；從 t2～ t3 ℃ 時(shí)，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小， MgSO4飽和溶液的溫度從 t3 ℃ 降至 t2 ℃ 時(shí)，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停瑳](méi)有晶體析出。 4． A A中 95 mL水即 95 g水，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g＋ 95 g100% ＝5%，故正確； B中生石灰與水反應(yīng) 生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不正確； C 中未指明濃鹽酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法根據(jù)濃鹽酸和水的體積確定所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不正確； D中碳酸鈣難溶于水，故不正確。 6． 答案： （ 1）溶解 （ 2）溫度 （ 3）升高溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 解析： （ 1）因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，可用汽油洗去衣服上的油污；?2）氣體的溶解度隨溫度的升 高而減小，這是喝冰鎮(zhèn)汽水打嗝的原因；（ 3）物質(zhì)隨溫度升高溶解度反而減小，接近飽和的該物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?① 升高溫度； ② 增加溶質(zhì)； ③ 蒸發(fā)溶劑。 8． 答案： 【情景 1】（ 2） ① m（ KCl）＝ 50 g10% ＝ 5 g m（ H2O）＝ 50 g－ 5 g＝ 45 g， V（ H2O）＝ 45 g247。 解析： 需要氯化鉀的質(zhì)量為 50 g10% ＝ 5 g，需要水的質(zhì)量為 50 g－ 5 g＝ 45 g，需水的體積為 45 g247。根據(jù) 56 g 10%的 KOH溶液與 g 鹽酸恰好完全反應(yīng)可設(shè)計(jì)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題， 由 56 g 10%的 KOH 溶液可求出生成的 KCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 x，則有： KOH ＋ HCl===KCl＋ H2O 56 20 g8% x 56＝20 g8%x x≈ g 加入稀鹽酸的質(zhì)量為： % ≈ g 則： m值為 n值為 20＋ ＝ 答： m的值為 ， n的值為 。從圖中看出： m的值小于 20 g，即： B為 NaOH，A為 KOH。