【正文】 含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。1金屬的化學(xué)性質(zhì) 點燃（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應(yīng)。1CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)。1CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。1金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。（2）4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1 + 鹽1 →金屬2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的都是+2價的亞鐵?！镨F銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SOCOHCl。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH7。2氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（方程式要掌握），目前多采用“多級閃急蒸餾法”（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。（方程式要掌握）（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4）與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。2氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。2純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3?10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解→過濾 →蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！保合蚝Ｋ屑尤胧胰?，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。最主要的供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出。、尼古丁、焦油和重金屬鹽。、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SOCO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源。氫能是未來最理想的能源。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，入石灰石和生石灰作為固硫劑。（方程式要掌握）20.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。貯存和運輸既不方便也不安全。、硅酸鹽材料、有機高分子材料、。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。常見的復(fù)合肥有NH4H2POKNO3等。5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SONOCO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。，溶液的質(zhì)量都增大。，無論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量?；蚋鶕?jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進行計算。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。俯視會導(dǎo)致讀數(shù)大于實際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實際體積。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導(dǎo)致測得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。1鑒別OHCO、COCH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別HCO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。1鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。1驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體?；旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeClFeSOFe(NO3)2。（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSOAgCl。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2。（4）檢驗生成氣體。1離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。(2)檢驗OH:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。(3)檢驗Cl加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(4)檢驗SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。1實驗探究(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。2常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。干燥管：大進小出。2實驗評價應(yīng)從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離第五篇：九下化學(xué)復(fù)習(xí)提綱九下化學(xué)復(fù)習(xí)提綱化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團 化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。二、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度