山東省德州市20xx屆高三上學期階段性檢測12月化學試題word版含答案-閱讀頁
2024-12-20 19:40本頁面
【正文】 。 （ 3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 a. 電能全部轉化為化學能 ，發(fā)生氧化反應 Cu2+向陽極移動 Ag、 Pt、 Au 等金屬 （ 5）利用反應 2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O 可以制備 CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2 等）制備聚鐵和綠礬（ FeSO4 （ 2）實驗室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下。裝置 D 的作用是 （ 3）制備綠礬時，向溶液 X 中加入過量 ，充分反應后，經(jīng) 操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。已知： ① 2Cu(s)＋ 12O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－ 169 kJmol－ 1， ③ 2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－ 314 kJ (2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題 (甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量 )，當閉合該裝置的電鍵 K 時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 ② 丙池中 電池總反應的離子方程式： ③ 當乙池中 C 極質(zhì)量減輕 g 時，甲池中 B 電極理論上消耗 O2 的體積為 ________mL(標準狀況 )。 A． CuO B． Cu C． Cu(OH)2 D． Cu2(OH)2CO3 20.（共 14 分，每空 2 分）研究 NO SO2 、 CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應 6NO2＋ 8NH3 7N2＋ 12 H2O 也可處理 NO2。 2） 已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=－ kJ mol－ 1 則反應 NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g）的 ΔH=_________kJ 一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1︰ 2 置于密閉容器中 發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 __________。 （ 3） CO 可用于合成甲醇，反應方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應 ΔH_____0（填“ ”或“ ”）。 0. 5 1. 0 1. 520406080100CO 的轉化率 /%250 C186。 350 C18
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